1．俄羅斯用“質(zhì)子-M”號運載火箭成功將“光線”號衛(wèi)星送入預定軌道．發(fā)射用的運載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進劑，已知：
（1）H2（g）=H2（l）△H1=-0.92kJ•mol-1
（2）O2（g）=O2（l）△H2=-6.84kJ•mol-1
（3）如圖：下列說法正確的是（　�。�
A．2mol H2（g）與1mol O2（g）所具有的總能量比2molH2O（g）所具有的總能量低
B．氫氣的燃燒熱為△H=-241.8 kJ•mol-1
C．火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為：2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=-474.92kJ•mol-1
D．H2O（g）變成H2O（l）的過程中，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

分析 A．由圖象分析，2mol H2（g）與1mol O2（g）反應生成2mol H2O（g），放出483.6kJ的熱量；
B．氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量；
C．由圖象分析，2H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1=-483.6kJ•mol-1①，
H2（g）=H2（l）△H1=-0.92kJ•mol-1②
O2（g）=O2（l）△H2=-6.84kJ•mol-1③
將①-②×2-③×2利用蓋斯定律計算；
D．H2O（g）生成H2O（l）時，放出熱量，故斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

解答 解：A．由圖象分析，2mol H2（g）與1mol O2（g）反應生成2mol H2O（g），放出483.6kJ的熱量，故2mol H2（g）與1mol O2（g）所具有的總能量比2mol H2O（g）所具有的總能量高，故A錯誤；
B．氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，故氫氣的燃燒熱為$\frac{483.6+88}{2}$=285.8kJ•mol-1，故B錯誤；
C．由圖象分析，2H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1=-483.6kJ•mol-1①，
H2（g）=H2（l）△H1=-0.92kJ•mol-1②
O2（g）=O2（l）△H2=-6.84kJ•mol-1③
將①-②×2-③×2可得2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=-474.92kJ•mol-1，故C正確；
D．H2O（g）生成H2O（l）為物理變化，不存在化學鍵的斷裂和生成，故D錯誤；
故選C．

點評 本題綜合考查化學反應與能量變化知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握燃燒熱的定義以及蓋斯定律的應用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆吉林省長春市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．在含有NA個CH3COO－的醋酸溶液中，H+數(shù)目略大于NA

B．1molCl2和足量氫氧化鈉溶液充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

C．電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移了NA個電子，則陽極質(zhì)量減小32g

D．標況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．氯酸是一種強酸，常溫下濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為：aHClO3→bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色．下列說法正確的是（　�。�
A．由反應可知化學計量數(shù)存在如下關系：2b=5c+d
B．若化學計量數(shù)a=8，b=3，則電子數(shù)轉(zhuǎn)移為20e-
C．若氯酸分解所得的lmol混合氣體質(zhì)量為47.6g，則反應方程式可表示為：26HClO3→15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O
D．變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為漂白

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述不正確的是（　�。�
A．因為氯氣具有酸性，所以可與燒堿或石灰乳反應制備含氯消毒劑
B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液
C．過氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價鍵，陰離子與陽離子的物質(zhì)的量之比為1：2
D．植物油的不飽和程度高于動物油，植物油更易氧化變質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．無機化合物A主要用于有機合成和藥物制造，是具有良好前景的儲氫材料．A中含有金屬Li元素，遇水強烈水解，對化合物A加強熱則其會發(fā)生分解反應（非氧化還原反應），生成化合物E和氣體C．在一定條件下，2.30g固體A與5.35gNH4Cl固體恰好完全反應，生成固體B和4.48L氣體C （標準狀況）．已知氣體C極易溶于水得到堿性溶液，電解無水B可生成金屬單質(zhì)D和氯氣．請回答下列問題：
（1）A的化學式是LiNH2，C的電子式是．
（2）寫出化合物A與足量鹽酸反應的化學方程式：LiNH2+2HCl=LiCl+NH4Cl．
（3）物質(zhì)A在加強熱分解的化學方程式為：3LiNH2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Li3N+2NH3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領域應用廣泛．由炔烴直接制備不飽和酯的一種新方法如下：

（1）下列有關化合物Ⅰ～Ⅲ的敘述中，正確的是AC．
A．化合物Ⅰ能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
B．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都能發(fā)生取代反應、加成反應、消去反應和加聚反應
C．化合物Ⅰ的所有碳原子可能都處于同一平面上
D.1mol化合物Ⅲ最多能與4molNaOH反應
（2）化合物Ⅲ的分子式為C11H11O3Br，1mol該化合物最多能與4molH2完全反應．
（3）化合物Ⅳ是化合物Ⅲ的同分異構體，且滿足以下條件，寫出化合物Ⅳ結構簡式（任寫其中一種）
①能發(fā)生銀鏡反應，該化合物與銀氨溶液反應的物質(zhì)的量之比為1：4
②該化合物在與NaOH乙醇溶液共熱能發(fā)生消去反應
③該化合物的核磁共振氫譜有四組峰，其峰面積比為6：2：2：1
④該化合物遇到FeCl3溶液顯紫色
（4）化合物Ⅴ是用于制備高聚物   涂料的單體，化合物Ⅴ單體結構簡式為CH3COOCH=CHCH3．
該高聚物完全水解的化學方程式為．利用類似反應①的方法，僅以丙炔和乙酸為有機物原料合成該單體，寫出反應方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．8gCH 4中含有的共價鍵總數(shù)為NA
B．3.2g的Cu與足量的濃HNO3反應生成的氣體分子數(shù)為NA
C．含有NA個中子的D2O的質(zhì)量為2.0g
D．PH=2的硫酸氫鈉溶液中的硫酸根離子數(shù)為0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A．FeCl3溶液滴入熱水中制Fe（OH）3膠體：Fe3++3OH-═Fe（OH）3（膠體）
B．ICl溶于冷的稀KOH溶液中：ICl+2OH-═Cl-+IO-+H2O
C．用惰性電極電解CuSO4溶液：2Cu2++4OH-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+2H2O
D．Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應：HC${{O}_{3}}^{-}$+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列組合判斷正確的是（　�。�
①Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑
②濃H2SO4有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應
③化合反應均為氧化還原反應
④Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性
⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Cl2+H2O=HCl+HClO 這兩個反應中水均作還原劑．
A．①②不正確，③④⑤正確B．①②③④⑤均不正確
C．①②正確，③④⑤不正確D．①②③④正確

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