Question

(9分) 在下列物質(zhì)轉化中，已知A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸；當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉化關系：

說明：當X是強酸時A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。（已知H2CO3、H2S、H2SO3、H2SiO3皆為二元弱酸）

請回答下列問題：

（1）A是 ，Y是 ，Z是 （填化學式，下同）。

（2）當X是強酸時，E是 ，寫出B生成C的化學方程式： _____ 。

（3）當X是強堿時，E是 ，寫出D生成E的離子方程式： _____。

Answer 1

（9分）

（1）(NH4)2S ； O2 ； H2O；

（2） H2SO4 2H2S+3O22SO2+2H2O

（3） HNO3 3NO2+H2O ==2 H++2NO3- +NO。

【解析】

試題分析：D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，恰好是1個O原子的相等原子質(zhì)量，說明D的分子式中比C多一個O原子，且E是酸，所以D是非金屬元素的氧化物，根據(jù)所學知識判斷，D若是SO3，C是SO2；則Y是氧氣，B應是H2S，A是一種正鹽，則A是硫化物，與酸反應產(chǎn)生硫化氫氣體；若D是NO2，則C是NO，則B是NH3，氨氣與氧氣反應產(chǎn)生NO，所以A與強堿反應產(chǎn)生氨氣，所以A是硫化銨，Y是氧氣，Z是水。

（1）A、Y、Z的化學式分別為(NH4)2S ；O2 ； H2O；

（2）當X是強酸時，E是硫酸，化學式為 H2SO4；硫化氫與氧氣點燃生成二氧化硫和水，化學方程式為2H2S+3O22SO2+2H2O；

（3）當X是強堿時，E是HNO3；二氧化氮與水反應生成硝酸和NO，離子方程式為3NO2+H2O ==2H++2NO3- +NO。

考點：考查N、S元素的化合物的判斷，化學性質(zhì)的應用