Question

已知可逆反應(yīng)：2NO₂（g）N₂O₄（g）中，NO₂、N₂O₄的消耗速率與其濃度存在如下關(guān)系：v（NO₂）=k₁?c₂（NO₂），v（N₂O₄）=k₂?c（N₂O₄）（其中k₁、k₂是只與溫度有關(guān)的常數(shù)），一定溫度下根據(jù)上述關(guān)系式建立如圖關(guān)系．下列說法正確的是（　�。�

• A、圖中A點(diǎn)對應(yīng)的狀態(tài)表示該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡
• B、若某溫度時(shí)k₁=k₂，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5
• C、在1L密閉容器中充入1 mol NO₂，平衡時(shí)：c（NO₂）+c（N₂O₄）=1 mol?L^-1
• D、在1L密閉容器中充入1 mol NO₂，當(dāng)c（NO₂）=c（N₂O₄）時(shí)，NO₂的轉(zhuǎn)化率是33.3%

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、圖中，交點(diǎn)A表示消耗的速率v（ N₂O₄）=v（ NO₂），該反應(yīng)的所處的狀態(tài)時(shí)，消耗的速率2v（ N₂O₄）=v（ NO₂），所以此時(shí)，二氧化氮的消耗速率小于四氧化二氮的消耗速率，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，據(jù)此判斷；
B、由v（NO₂）=k₁?c₂（NO₂），v（N₂O₄）=k₂?c（N₂O₄）結(jié)合k₁=k₂，求該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)；
C、根據(jù)氮守恒c（NO₂）+2c（N₂O₄）=1 mol?L^-1；
D、用三行式求轉(zhuǎn)化率．

解答： 解：A、圖中，交點(diǎn)A表示的消耗速率v（ N₂O₄）=v（ NO₂），而達(dá)到平衡時(shí)NO₂的消耗速率應(yīng)該是N₂O₄消耗速率的2倍，v（ NO₂）=2v（ N₂O₄），因此此時(shí)v_逆＜v_正，所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，故A錯誤；
B、由v（NO₂）=k₁?c₂（NO₂），v（N₂O₄）=k₂?c（N₂O₄）結(jié)合k₁=k₂，可知

v(NO2)

v(N2O4)

=

k1?c2(NO2)

k2?c(N2O4)

=

2

1

，所以

c(N2O4)

c2(NO2)

=0.5=K，故B正確；
C、根據(jù)氮守恒c（NO₂）+2c（N₂O₄）=1 mol?L^-1，故C錯誤；
D、2NO₂（g）?N₂O₄（g）
初起1 mol         0
變化  2a          a
平衡  a            a
所以1-2a=a，則a=

1

3

，NO₂的轉(zhuǎn)化率是

2× 1 3

1

×100%=66.6%，故D錯誤；故選B．

點(diǎn)評：本題考查圖象的分析，平衡狀態(tài)的判斷，化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，原子守恒，轉(zhuǎn)化率的相關(guān)知識，綜合性強(qiáng)，比較難．