某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖：

(1)當和________________反應時，可轉(zhuǎn)化為。

(2)當和________________反應時，可轉(zhuǎn)化為。

(3)當和________________反應時，可轉(zhuǎn)化為。


解析　本題考查了不同羥基的酸性(活潑性)問題。由于酸性—COOH＞H2CO3＞HCO，所以①中應加入NaHCO3，只與—COOH反應；②中加入NaOH或Na2CO3，與酚羥基和—COOH反應；③中加入Na，與三種都反應。

答案　(1)NaHCO3　(2)NaOH或Na2CO3　(3)Na


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


甲同學進行Fe2+還原性的實驗，針對異�，F(xiàn)象進行探究。

步驟一：制取FeCl2溶液。向0.1 mol?L-1 FeCl3溶液中加足量鐵粉振蕩，靜置后取上層清液，測得pH<1。

步驟二：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol?L-1 KSCN溶液，無現(xiàn)象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物質(zhì)的量濃度約為1.5 mol?L-1、pH約為5），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗為O2）。

（1）用離子方程式表示步驟二中溶液變紅的原因： 、 。

（2）甲探究步驟二中溶液褪色的原因：

I. 取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色；

II.取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

III. 向2 mL 0.1 mol?L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 mol?L-1 KSCN溶液，變紅，通入O2，無明顯變化。

① 實驗I的說明 ；②實驗III的目的是 。

得出結(jié)論：溶液退色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-。

（3）甲直接用FeCl2·4H2O配制 ① mol?L-1 的FeCl2溶液，重復步驟二中的操作，發(fā)現(xiàn)液體紅色并未褪去。進一步探究其原因：

I．用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁達爾效應，后者無。測所配FeCl2溶液的pH，約為3。由此，乙認為紅色不褪去的可能原因是 ② 。

II．查閱資料后推測，紅色不褪去的原因還可能是pH較大時H2O2不能氧化SCN-。乙利用上述部分試劑，通過實驗排除了這一可能。乙的實驗操作及現(xiàn)象是：

步驟

試劑及操作

現(xiàn) 象

i

③

生成白色沉淀

ii

向i所得溶液中滴加0.1 mol?L-1 FeCl3溶液

④

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列混合物的除雜方法與發(fā)生反應的類型均正確的是(　　)

混合物

加入試劑或方法

反應類型

A

除去O2中的CO

通入熾熱的氧化銅中

化合反應

B

除去CO2中的HCl

通入飽和碳酸氫鈉溶液中

復分解反應

C

除去碳酸鈣中的碳酸鈉

溶解、加入氯化鋇溶液

復分解反應

D

除去氯化鈉中的碳酸鈉

加入適量鹽酸、蒸發(fā)

復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)中，不屬于羧酸類有機物的是

(　　)

A．乙二酸  B．苯甲酸  C．硬脂酸  D．石炭酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學在學習了乙酸的性質(zhì)后，根據(jù)甲酸的結(jié)構(gòu)()對甲酸的化學性質(zhì)進行了下列推斷，其中不正確的是

(　　 )

A．能與碳酸鈉溶液反應

B．能發(fā)生銀鏡反應

C．不能使KMnO4酸性溶液褪色

D．能與單質(zhì)鎂反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


分子組成為C3H5O2Cl的含氯有機物A，與NaOH水溶液反應并將其酸化，得到分子組成為C3H6O3的有機物B，在適當條件下，每兩分子B可以相互發(fā)生酯化反應生成1分子C，那么C的結(jié)構(gòu)不可能是

(　　)

A．CH3CH(OH)COOCH(CH3)COOH

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應不能在有機分子中引入羥基的是

(　　)

A．乙酸和乙醇的酯化反應

B．聚酯的水解反應

C．油脂的水解反應

D．烯烴與水的加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應是(　　)

A．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

B．2Na＋Cl22NaCl

C．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu

D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


在常溫下發(fā)生下列反應

（1）16H+ +10Z-+ 2XO-4 ===2X2++ 5Z2+ 8H2O   （2） 2A2十+B2==2A3++ 2B-  （3） 2B- +Z2==B2+2Z-

     根據(jù)上述反應，判斷下列結(jié)論中錯誤的是：(　　)

A．溶液中可能發(fā)生：Z2+2A2+==2A3++2Z-             B．Z2在①、③反應中均為氧化劑

  C．氧化性強弱順序為：XO-4>Z2>B2>A3+              D．X2+是XO-4的還原產(chǎn)物

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