Question

7．N₂O₅是一種新型硝化劑，一定溫度下發(fā)生2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0，T₁溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為

t/s	0	500	1 000	1 500
c（N2O5）mol/L	5.00	3.52	2.50	2.50

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 500 s內(nèi)N₂O₅分解速率為2.96×10^-3 mol/（L•s）
• B． T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁=125，1 000 s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%
• C． 其他條件不變時(shí)，T₂溫度下反應(yīng)到1 000 s時(shí)測(cè)得N₂O₅（g）濃度為2.98 mol/L，則T₁＜T₂
• D． T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁，T₂溫度下的平衡常數(shù)為K₂，若T₁＞T₂，則K₁＞K₂

Answer 1

分析 A．結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算；
B.2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）
開(kāi)始  5                    0              0
轉(zhuǎn)化 2.5                 5              1.25
平衡 2.5                  5             1.25
K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，結(jié)合轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開(kāi)始的量}$×100%；
C．由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知1 000 s時(shí)N₂O₅（g）濃度為2.5mol/L，T₂溫度下反應(yīng)到1 000 s時(shí)測(cè)得N₂O₅（g）濃度為2.98 mol/L，降低溫度平衡逆向移動(dòng)；
D．△H＞0為吸熱反應(yīng)，溫度越高K越大．

解答 解：A.500 s內(nèi)N₂O₅分解速率為$\frac{5mol/L-3.52mol/L}{500s}$=2.96×10^-3 mol/（L•s），故A正確；
B.2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）
開(kāi)始  5                    0              0
轉(zhuǎn)化 2.5                 5              1.25
平衡 2.5                  5             1.25
K=$\frac{1.25×{5}^{4}}{2．{5}^{2}}$=125，轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開(kāi)始的量}$×100%=$\frac{2.5}{5}$×100%=50%，故B正確；
C．由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知1 000 s時(shí)N₂O₅（g）濃度為2.5mol/L，T₂溫度下反應(yīng)到1 000 s時(shí)測(cè)得N₂O₅（g）濃度為2.98 mol/L，降低溫度平衡逆向移動(dòng)，則T₁＞T₂，故C錯(cuò)誤；
D．△H＞0為吸熱反應(yīng)，溫度越高K越大，則T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁，T₂溫度下的平衡常數(shù)為K₂，若T₁＞T₂，則K₁＞K₂，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法、K及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，題目難度不大．