Question

11．以N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則關于熱化學方程式C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1 300kJ•mol^-1的說法中，正確的是（　�。�

• A． 當5N_A個電子轉移時，該反應放出1 300 kJ的能量
• B． 當N_A個水分子生成且為液體時，吸收1 300 kJ的能量
• C． 當2N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1 300 kJ的能量
• D． 當8N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1 300 kJ的能量

Answer 1

分析 根據(jù)轉移的電子數(shù)目、水分子的個數(shù)、共用電子對數(shù)分別判斷參加反應的物質的物質的量，進而判斷反應熱大小，并根據(jù)該反應放熱來判斷．

解答 解：A．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質的量，不表示微粒數(shù)，C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）；△H=-1300kJ/mol，該反應中乙炔中-1價的碳經(jīng)過反應變?yōu)楫a物二氧化碳中+4價的碳，所以每當放出1300kJ的能量，轉移的電子數(shù)為10mol，當有5N_A個電子轉移時，放出的能量為650kJ，故A錯誤；
B．該反應為放熱反應，當N_A個水分子生成且為液體時，放出1300kJ的能量，故B錯誤；
C．1個CO₂分子中含有4個共用電子對，有2N_A個碳氧共用電子對生成時，說明有1molCO₂生成，放出650KJ的能量，故C錯誤；
D．1個CO₂分子中含有4個共用電子對，有8N_A個碳氧共用電子對生成時，說明有2molCO₂生成，放出1300KJ的能量，故D正確；
故選D．

點評 本題考查熱化學反應的能量的計算，做題時注意反應時吸熱還是放熱，正確從微觀結構判斷參加反應物質的物質的量是做本題的關鍵，題目難度不大．