3．“分解過(guò)氧化氫制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的催化作用”，以及“尋找新的催化劑”研究性實(shí)驗(yàn)，引起了化學(xué)探究小組的興趣．
【提出問(wèn)題】氧化鐵能否作過(guò)氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，其催化效果如何？
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 I．分別量取5mL5%過(guò)氧化氫溶液放入A、B 兩支試管中，向A試管中加入ag氧化鐵粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條，觀察現(xiàn)象．A試管中產(chǎn)生氣泡，帶火星木條復(fù)燃，B試管中無(wú)明顯現(xiàn)象
II．待A試管中沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，重新加入過(guò)氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反復(fù)多次試驗(yàn)，觀察現(xiàn)象．試管中均產(chǎn)生氣泡，帶火星木條均復(fù)燃
 III．將實(shí)驗(yàn) II中的剩余物小心過(guò)濾，并將所得濾渣進(jìn)行洗滌、干燥、稱(chēng)量，所得固體質(zhì)量仍為ag．/
 IV分別量取5mL5%過(guò)氧化氫溶液放入C、D 兩支試管中，向C試管中加入ag氧化鐵粉末，向D試管中加入ag二氧化錳粉末，觀察現(xiàn)象．/
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】（1）A中產(chǎn)生的氣體是氧氣 ；
（2）實(shí)驗(yàn) III證明：氧化鐵的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后均沒(méi)有發(fā)生變化，可以作
過(guò)氧化氫分解的催化劑；
【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的目的是進(jìn)行對(duì)比．
【實(shí)驗(yàn)拓展】
查閱資料得知，CuO、CuSO4、豬肝、馬鈴薯等也可以做過(guò)氧化氫溶液分解的催化劑．
下列有關(guān)催化劑的說(shuō)法中正確的是BC．
A．二氧化錳只能作過(guò)氧化氫溶液分解的催化劑． 
B．同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以有多種催化劑
C．催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都不改變．
D．用作催化劑的物質(zhì)不可能是其他反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物．

分析 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】（1）根據(jù)氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復(fù)燃進(jìn)行解答；
（2）實(shí)驗(yàn) III證明，氧化鐵的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后均沒(méi)有發(fā)生變化，可以作過(guò)氧化氫分解的催化劑進(jìn)行解答；
【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】根據(jù)實(shí)驗(yàn)的過(guò)程分析設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) IV的目的；
【實(shí)驗(yàn)拓展】根據(jù)催化劑的性質(zhì)進(jìn)行解答．

解答 解：【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】（1）根據(jù)氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復(fù)燃，所以產(chǎn)生的現(xiàn)象是A試管中產(chǎn)生氣泡，帶火星木條復(fù)燃，可知A中產(chǎn)生的氣體是氧氣，
故答案為：氧氣；
（2）實(shí)驗(yàn) III證明，氧化鐵的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后均沒(méi)有發(fā)生變化，可以作過(guò)氧化氫分解的催化劑，
故答案為：化學(xué)性質(zhì)；質(zhì)量；
【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】由實(shí)驗(yàn)過(guò)程可知氧化鐵和二氧化錳都能加快過(guò)氧化氫的分解，二者可起到對(duì)比的作用，
故答案為：進(jìn)行對(duì)比；
【實(shí)驗(yàn)拓展】
A．二氧化錳不只能作過(guò)氧化氫溶液分解的催化劑，還可以作其它反應(yīng)的催化劑，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)目的信息可知，同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以有多種催化劑，故B正確；
C．催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都不改變，故C正確；
D．用作催化劑的物質(zhì)可能是其他反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物，例如二氧化錳是高錳酸鉀分解制取氧氣的生成物，故D錯(cuò)誤，
故答案為：BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了催化劑的特點(diǎn)與催化作用，以及實(shí)驗(yàn)室反應(yīng)制取氧氣的原理來(lái)解答，鍛煉了學(xué)生分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值，下列敘述不正確的是（　�。�
A．淀粉可用于釀酒
B．13g苯中含C-H鍵的數(shù)目是NA
C．1mol的金剛石中含4NA根C-C鍵
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯的混合物含氫原子數(shù)是2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．亞硝酸酰（Cl一N=O）是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO和Cl2反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO（g）+Cl2（g）=2ClNO（g）．
（l）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝既板，涉及如下反應(yīng)：
①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H1  K1
②4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H2      K2
③2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H2      K3
△H3與△H3、△H2之間的關(guān)系式為△H3=2△H1-△H3；平衡常數(shù)K3=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
（2）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵NO中氮氧鍵Cl-Cl鍵Cl-N鍵N=O鍵
鍵能/KJ/mol630243a607
則：△H3+2a=289KJ/mol．
（3）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO（g）和1molCl2（g），在不同溫度下測(cè)得c（ClNO）與t的關(guān)系如圖A所示．

①反應(yīng)開(kāi)始到10min時(shí)，平均反應(yīng)速率v（Cl2）=0.05mol/（L•min）；
②T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2．
③NO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%．
（4）在密閉容器中充入NO（g）和Cl2（g），改變外界條件[壓強(qiáng)、n（Cl2）/n（NO）、催化劑接觸面]，NO的平衡轉(zhuǎn)化率變化如圖B所示．X代表壓強(qiáng)、$\frac{n（C{l}_{2}）}{n（NO）}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是 （　�。�
A．使用漂白精時(shí)滴加少量白醋，可提高漂白精的漂白效率
B．用乙醚從黃花篙的汁液中提取青篙素，應(yīng)用了蒸餾原理
C．古代染坊常用草木灰浸取液來(lái)精煉絲綢，該浸取液的主要成分是燒堿
D．“地溝油”可用于煉制航空煤油，因?yàn)榈販嫌徒?jīng)過(guò)蒸餾可以得到烴類(lèi)煤油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．44g乙醛中所含的氧原子數(shù)為NA
B．足量的銅與40mL10mol/L硝酸反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.2NA
C．14g乙稀中所含的C-H鍵數(shù)目為2NA
D．0.1molNH3中所含的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．我國(guó)科學(xué)家通過(guò)測(cè)量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例來(lái)確定“北京人”年齡，這種測(cè)量方法叫鋁鈹測(cè)年法．關(guān)于26Al和10Be的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．10Be和9Be是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的不同原子
B．10Be的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)少
C．5.2 g 26Al3+中所含的電子數(shù)約為1.2×1024
D．26Al和26Mg的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
甲組：通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖．其中A、B的成分見(jiàn)表
序號(hào)A溶液B溶液
①2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液
②2mL0.1mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液
③2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4
（1）該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前需要檢查氣密性．分液漏斗中A溶液應(yīng)該一次性加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）
（3）完成該實(shí)驗(yàn)還需要秒表（或計(jì)時(shí)器）（填儀器名稱(chēng)），實(shí)驗(yàn)結(jié)束后讀數(shù)前需要移動(dòng)量氣管，使兩個(gè)量氣管的液面相平．
乙組：通過(guò)測(cè)定KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的多少來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在室溫下完成以下實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234
水/mL1050X
0.5mol/L H2C2O4/mL510105
0.2mol/L KMnO4/mL551010
時(shí)間/s402010---
（4）X=5，4號(hào)實(shí)驗(yàn)中始終沒(méi)有觀察到溶液褪色，你認(rèn)為可能的原因是KMnO4過(guò)量．
（5）2號(hào)反應(yīng)中，H2C2O4的反應(yīng)速率為0.00625mol/（L•s）．
（6）在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，開(kāi)始一段時(shí)間反應(yīng)速率較慢，
溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．某同學(xué)認(rèn)為是放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致，重做3號(hào)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定過(guò)程中溶液不同時(shí)間的溫度，結(jié)果如表：
時(shí)間/s051015202530
溫度/℃2526262626.52727
結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c表中數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因．
（7）從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是催化劑的影響．若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是D（填字母）．
A．硫酸鉀      B．水     C．二氧化錳     D．硫酸錳．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有三個(gè)不同短周期的X、Y、Z、W同種常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大，W為金屬元素，其余為非金屬元素，它們可形成n、q、r三種常見(jiàn)的二元化合物、p、t兩種常見(jiàn)三元化合物、m一種常見(jiàn)的四元化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中q為無(wú)色透明液體，n為無(wú)色無(wú)味氣體，s可使帶火星的木條復(fù)燃，其余為固體，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．離子半徑：W+＞Z2-
B．Y的非金屬性強(qiáng)于Z，故YX4的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于q
C．n和少量t反應(yīng)生成m，m還可以和t反應(yīng)生成p和q
D．把少量r投入到FeSO4溶液中，產(chǎn)生無(wú)色氣體和白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．用過(guò)量燒堿溶液處理某鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3），過(guò)濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理，測(cè)得溶液pH和Al（OH）3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．V（NaHCO3）＜8mL時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B．b點(diǎn)與c點(diǎn)溶液所含微粒種類(lèi)相同
C．NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8 mol•L-1
D．生成沉淀的離子方程式為：HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-

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