Question

如圖所示是五種短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系，有關(guān)說法不正確的是（　�。�

• A、原子半徑：R＞W(wǎng)＞Z＞Y＞X
• B、五種原子的核外最外層電子數(shù)總和為23
• C、X與Y可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物
• D、X、Y、W可能形成水溶液呈堿性的化合物

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X只有負(fù)化合價(jià)和0價(jià)，且負(fù)化合價(jià)為-2價(jià)，則為O元素，Y只有0價(jià)和+1價(jià)，且原子序數(shù)大于X，則Y為Na元素，同理，Z為Al元素、W為S元素、R為Cl元素，
A．原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減�。�
B．根據(jù)其最外層電子數(shù)計(jì)算；
C．X和Y形成的化合物有Na₂O、Na₂O₂；
D．X、Y、W可能形成化合物為Na₂SO₄、Na₂SO₃．

解答： 解：X只有負(fù)化合價(jià)和0價(jià)，且負(fù)化合價(jià)為-2價(jià)，則為O元素，Y只有0價(jià)和+1價(jià)，且原子序數(shù)大于X，則Y為Na元素，同理，Z為Al元素、W為S元素、R為Cl元素，
A．原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞R＞X，故A錯(cuò)誤；
B．其最外層電子數(shù)之和=6+1+3+6+7=23，故B正確；
C．X和Y形成的化合物有Na₂O、Na₂O₂，過氧化鈉中存在離子鍵和非極性鍵，故C正確；
D．X、Y、W可能形成化合物為Na₂SO₄、Na₂SO₃，亞硫酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，亞硫酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，根據(jù)題干中元素化合價(jià)確定元素，再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)結(jié)合元素周期律解答，注意CD中化合物多種，為易錯(cuò)點(diǎn)．