Question

11．實驗室現(xiàn)有不純的氯化鈉晶體（混有硫酸鈉和碳酸氫鈉），某學(xué)生為了制得純凈的氯化鈉溶液，采用下列實驗操作：
A．樣品冷卻后放在燒杯內(nèi)用蒸餾水溶解
B．過濾
C．向燒杯內(nèi)的溶液中加入足量的氯化鋇溶液，然后再加足量碳
D．取樣品若干，放入蒸發(fā)皿中，用酒精燈給予充分加熱
E．向濾液中滴加稀鹽酸至溶液的PH達(dá)5-6，然后把溶液加熱至近沸．
（1）實驗操作正確順序是DACBE
（2）D項操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（3）向燒杯內(nèi)的溶液中加足量碳酸鈉溶液的目的除去過量的BaCl₂
（4）判斷加氯化鋇溶液已足量的操作方法是取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加BaCl₂溶液，如果無沉淀產(chǎn)生，則BaCl₂已過量
（5）控制滴加鹽酸至濾液的PH達(dá)5-6時，應(yīng)選用的試紙pH試紙．

Answer 1

分析 由于NaCl混有Na₂SO₄和NaHCO₃，故應(yīng)先將樣品加熱，使NaHCO₃分解為Na₂CO₃，待冷卻后加水溶解，然后加入足量的BaCl₂溶液除去SO₄^2-和CO₃^2-，生成BaSO₄和BaCO₃沉淀，然后過濾，在濾液中除了主要是NaCl，還有過量的BaCl₂，故應(yīng)加入過量的Na₂CO₃溶液，然后加鹽酸除去過量的Na₂CO₃即可．據(jù)此分析．

解答 解：由于NaCl混有Na₂SO₄和NaHCO₃，故應(yīng)先將樣品加熱，使NaHCO₃分解為Na₂CO₃，待冷卻后加水溶解，然后加入足量的BaCl₂溶液除去SO₄^2-和CO₃^2-，生成BaSO₄和BaCO₃沉淀，然后過濾，在濾液中除了主要是NaCl，還有過量的BaCl₂，故應(yīng)加入過量的Na₂CO₃溶液，然后加鹽酸除去過量的Na₂CO₃即可．
（1）由上述分析可知，正確的操作順序是：DACBE，故答案為：DACBE；
（2）D項中給樣品加熱時，NaHCO₃分解為Na₂CO₃，化學(xué)方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，故答案為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（3）向燒杯中加入足量的碳酸鈉能除去過量的BaCl₂，故答案為：除去過量的BaCl₂；
（4）如果BaCl₂已過量，則溶液中無SO₄^2-和CO₃^2-，則取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加BaCl₂溶液，如果無沉淀產(chǎn)生，則BaCl₂已過量．故答案為：取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加BaCl₂溶液，如果無沉淀產(chǎn)生，則BaCl₂已過量；
（5）測濾液的PH達(dá)5-6時，應(yīng)用pH試紙，故答案為：pH試紙．

點評 本題考查了粗鹽提純過程中的操作順序和加入試劑的目的以及所對應(yīng)的反應(yīng)，難度不大，根據(jù)題目所提供的信息分析出提出的步驟是解題的關(guān)鍵．