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(14分)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應：
氧化反應：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑
還原反應：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
(1)寫出該氧化還原反應的離子方程式：______________________________________。
(2)該反應中氧化劑是________，被氧化的元素是________；若有0.5 mol H2O2參加此反應，則轉移電子個數為________。
(3)若KMnO4的量不足，在Mn2＋的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應的化學方程式為__________________；這時若有0.5 mol H2O2發(fā)生分解，則轉移電子個數為________。

（1）5H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O （2）KMnO4  氧（O）  6.02×1023
（3）2H2O22H2O+O2↑    3.01×1023

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?寶雞三模）[化學--選修5有機化學基礎]
（1）有機物A、B均為烴的含氧衍生物，A的相對分子質量比B大14，B經過氧化反應可得到A，A與B在濃硫酸催化條件下會生成一種具有香味的化合物C，且A、C均能發(fā)生銀鏡反應．
則：①A的結構式為
HCOOH
HCOOH
，B中所含官能團的名稱為
羥基
羥基
，化合物C的名稱為
甲酸甲酯
甲酸甲酯
．
②A與B反應生成C的反應類型為
HCOOH+CH3OH
濃硫酸
△
HCOOCH3+H2O
HCOOH+CH3OH
濃硫酸
△
HCOOCH3+H2O
．
（2）烴的含氧衍生物D在濃硫酸加熱條件下會失水生成某芳香族化合物E，E分子的模型框架如圖所示（圖中每個球表示一個原子，球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等），
則：①化合物E的結構簡式為
．
②寫出化合物D在催化加熱時生成高分子化合物的反應方程式
催化劑
△
+（n-1）H2O
催化劑
△
+（n-1）H2O
．
③化合物D有許多同分異構體，符合下列3個條件的D的同分異構體數目有
4
4
個．
i）含有鄰二取代苯環(huán)結構  ii）能發(fā)生水解反應．iii）能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
寫出符合上述條件且分子中不含甲基的同分異構體的結構簡式
、、
、、

（3）如果某有機物F的化學式為C11H12O4，1mol  F在稀H2SO4中完全水解后可生成A、B、D各1mol，則有機物F的結構簡式為
．

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科目：高中化學 來源：2013屆江蘇省興化市板橋高級中學高三9月雙休檢測化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(14分)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應：
氧化反應：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑
還原反應：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
(1)寫出該氧化還原反應的離子方程式：______________________________________。
(2)該反應中氧化劑是________，被氧化的元素是________；若有0.5 mol H2O2參加此反應，則轉移電子個數為________。
(3)若KMnO4的量不足，在Mn2＋的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應的化學方程式為__________________；這時若有0.5 mol H2O2發(fā)生分解，則轉移電子個數為________。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省興化市高三9月雙休檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

 (14分)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應：

氧化反應：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

還原反應：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

(1)寫出該氧化還原反應的離子方程式：______________________________________。

(2)該反應中氧化劑是________，被氧化的元素是________；若有0.5 mol H2O2參加此反應，則轉移電子個數為________。

(3)若KMnO4的量不足，在Mn2＋的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應的化學方程式為__________________；這時若有0.5 mol H2O2發(fā)生分解，則轉移電子個數為________。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011年江蘇泰州中學上學期高三質量檢測化學卷 題型：填空題

(10分)工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬( FeSO4·7H2O )。

（1）若用98% 1.84 g/cm3的濃硫酸配制生產用28%的硫酸溶液，則濃硫酸與水的體積比約為1：  ▲   。

（2）為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2+的氧化率，某同學設計如下實驗：取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g鐵粉充分反應，收集到224 mL（標準狀況）氣體，剩余固體質量為3.88 g，測得反應后的溶液中Fe2+的物質的量為0.14 mol（不含F(xiàn)e3+）。則該樣品中Fe2+離子的氧化率為   ▲   。

（3）硫酸亞鐵銨［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標準溶液�，F(xiàn)取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL  0.150 mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應如下：

8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O

6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O

反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。已知：MnO4－＋Fe2＋＋H＋——Mn2＋＋Fe3+＋H2O（未配平）

①V的取值范圍為        ▲     ；

②若V=35，試計算混合物中CuS的質量分數。

 

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