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【題目】某溶液中含有較大量的Cl－、CO、OH－3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次沉淀出來，下列實驗操作順序正確的是（ ）

①滴加Mg（NO3）2溶液 ②過濾 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba（NO3）2溶液

A．①②④②③ B．④②①②③

C．①②③②④ D．④②③②①

【答案】B

【解析】

試題分析：根據題目所給試劑，Cl－轉化成沉淀需要滴加AgNO3溶液，CO32－轉化成沉淀，需要用Ba2＋，OH－轉化成沉淀，需要用Mg2＋，因為Ag＋與CO32－、OH－反應生成沉淀，因此Ag＋應最后滴加，Mg2＋與CO32－、OH－反應生成沉淀，因此第二步加Mg2＋，因此操作順序是先加Ba2＋，過濾，再加Mg2＋，過濾，最后加Ag＋，順序是④②①②③，故選項B正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析城市空氣樣本，主要污染物為可吸入顆粒物pm2.5、NOx、SO2等，其主要來源為燃煤和機動車尾氣排放等。

（1） 某同學為檢測樣本中所含成份，將樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，設計實驗及實驗現象如下：

①該實驗能確認存在的陽離子是 。

②該實驗檢測出樣本中有NO3－，根據是（用化學方程式解釋） 。

③根據該實驗能否確定樣本中含有SO32－， （填“能”或“否”） ，若要確定SO32－，所需的實驗藥品可以是 。

（2）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm（1μm =103 nm）的顆粒物。下列說法不正確的是 （填字母序號）。

a．PM2.5主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)生產、汽車尾氣排放等過程

b．PM2.5顆粒小，所以對人體無害

c．直徑介于1 ~2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體

d．推廣使用電動汽車，可以減少PM2.5的污染

（3）科研工作者用五年時間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的CaSO4和Ca（NO2）2。

①CaSO4可以調節(jié)水泥的硬化時間。尾氣中SO2與石灰乳反應生成CaSO4的化學方程式為 。

②Ca（NO2）2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。尾氣中NO、NO2與石灰乳反應生成Ca（NO2）2的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應A2＋ B2＝ 2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是( )

A. 該反應是吸熱反應

B. 斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ的能量

C. 斷裂2 mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量

D. 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲狀腺大的病人需要多吃海帶，這是因為海帶中含有較多的

A. 氯元素 B. 鈉元素 C. 碘元素 D. 鐵元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在電解質溶液的導電性裝置（如圖所示）中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（ ）

A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液

B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

C．石灰乳中逐滴加入稀鹽酸

D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是( )

A．AgCl的溶解度增大

B．AgCl的溶解度、Ksp均不變

C．AgCl的Ksp增大

D．AgCl的溶解度、Ksp均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組元素中，在生物體內含量極少，但對維持生物體正�；顒颖夭豢缮俚囊唤M是（　�。�

A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Zn、Cu、Mg、Ca

C. Zn、Cu、B、Mn D. S、Mn、Cu、Mo

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2(g)與H2(g)在鐵催化劑表面經歷如右過程生成NH3(g)：

下列說法正確的是( )

A．Ⅰ中1129KJ為該反應過程的活化能

B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=2(324+389+460-1129)kJ/mol

C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過程

D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在化學研究中，往往可以通過觀察現象認識物質變化的情況。請分析以下一組有現象變化的化學反應。

（1）用離子方程式解釋現象I中出現膠狀沉淀的原因： 。

（2）II中加堿時出現的現象是 ，此現象說明溶液中發(fā)生反應的離子方程式是 。

（3）III中加堿時出現的現象是 。

（4）用離子方程式解釋IV中加堿時出現的現象： 。

（5）滴加試劑順序的變化，會影響溶液中的現象和發(fā)生的反應，請繼續(xù)分析以下實驗。

實驗

試劑及操作

現象

試管

滴管

1.0 mL

0.1 mol·L1 Fe（NO3）2溶液

先滴加1.5 mL 1.0 mol·L1 H2SO4溶液；

再滴加1.0 mL 0.5 mol·L1 NaOH溶液

V．加酸時溶液無明顯現象；加堿后溶液依然沒有明顯變化

①探究加酸時Fe（NO3）2溶液中是否發(fā)生了反應：向1.0 mL 0.1 mol·L1 Fe（NO3）2溶液中 ，溶液立即變紅，說明溶液中含Fe3+，證明加酸時溶液中發(fā)生了反應。

② 推測溶液中產生Fe3+的可能原因有兩種：

a．酸性條件下，0.1 mol·L1 Fe（NO3）2溶液中的Fe2+被NO3－氧化；

b． （用離子方程式表示）。

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