10．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子
B．在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
C．最高價含氧酸一定具有強氧化性
D．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

分析 A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子，如AlO2-、MnO4-等，為陰離子；
B．氧化還原反應中，非金屬也可為還原劑；
C．元素處于最高價時只具有氧化性，但是氧化性的強弱要根據(jù)具體的物質(zhì)來確定；
D．如金屬存在多種化合價，被還原生成較低價態(tài)的金屬離子．

解答 解：A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子，如AlO2-、MnO4-等，為陰離子，故A正確．
B．S可與濃硝酸反應，反應中S為還原劑，S與氫氣反應中S為氧化劑，則非金屬可為氧化劑，也可為還原劑，故B錯誤；
C．元素處于最高價時只具有氧化性，但是氧化性的強弱要根據(jù)具體的物質(zhì)來確定，如H2CO3就是碳元素的最高價含氧酸，但其沒有強氧化性，故C錯誤；
D．金屬存在多種化合價，被還原生成較低價態(tài)的金屬離子，例如Fe3+被還原可生成Fe2+，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查氧化還原反應，為考試高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度判斷相關概念并認識相關物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，答題時注意能舉出實例．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．NA是阿伏加德羅常數(shù)，下列說法一定正確的是（　　）
A．5.6g鐵與稀硝酸完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B．標準狀況下，22.4L氫氣和22.4L氦氣所含的質(zhì)子數(shù)均為0.2NA
C．100mL2mol•L-1 碳酸鈉溶液中，CO32-數(shù)為0.2NA
D．標準狀況下，22.4LSO3所含原子數(shù)為3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物未標出）
（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且元素A的原子序數(shù)是D的2倍，D原子最外層電子數(shù)是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液分別與A、D反應都有紅棕色氣體生成．則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，反應④的化學方程式為（F為濃溶液）C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
（2）若A是長周期元素組成的金屬單質(zhì)，D、F分別是短周期元素組成的密度最小和密度最大的氣態(tài)單質(zhì)，反應①，②都在水溶液中進行，則反應②的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．已知常溫下1g D與F反應生成B（氣態(tài)）時放出92.3KJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某同學在課余時間利用侯德榜制堿法的原理制得了一些純堿，經(jīng)檢驗，樣品中含有少量NaCl．現(xiàn)欲用實驗測定樣品的純度，該同學設計了多種方法：
方法一：重量法測定樣品中Cl-的質(zhì)量分數(shù)：在樣品中加入酸化的硝酸銀溶液，稱量沉淀AgCl的質(zhì)量．
方法二：重量法測定樣品中CO32-的質(zhì)量分數(shù)：將CO32-沉淀后稱量沉淀質(zhì)量．
方法三：用稀酸將CO32-轉(zhuǎn)化成CO2，再用吸收劑吸收CO2，通過測定吸收劑的增量求算純度．
試問：
（1）方法一中應選用硝酸進行酸化．方法二中最好選用BaCl2溶液（填“BaCl2溶液”或“CaCl2溶液”）做沉淀劑（已知：Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，Ksp（CaCO3）=4.96×10-9）．兩種方法均需經(jīng)過①取樣并稱量；②滴加試液；③過濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量至質(zhì)量恒定．
（2）該同學選擇用第三種方法測定樣品純度，并設計了如圖裝置：

①裝置B和C的作用分別是：B吸收反應生成的CO2；C防止空氣中的CO2、水蒸氣被B中堿石灰吸收．
②A處通空氣的目的是使得生成的CO2氣體全部被B中堿石灰吸收．
為盡量減少實驗誤差，你認為該裝置還應該作何改進？加一個除去空氣中CO2的裝置或?qū)處的空氣改成N2等．
（3）有同學指出可以用標準鹽酸滴定樣品溶液中Na2CO3的方法測定純度．
你認為需要知道或測定的數(shù)據(jù)有（請同時用字母表示并注明其合理單位，如“樣品質(zhì)量m g”等）樣品質(zhì)量mg、標準鹽酸的濃度cmol•L-1、所用鹽酸體積VmL．請用以上數(shù)據(jù)計算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)$\frac{cV×10{\;}^{-3×}106}{2m}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如圖：

注：反應Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S↓
請回答下列問題：
（1）反應Ⅲ中的CuCl2-中銅元素的化合價為+1，傳統(tǒng)工藝制銅是將銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使這種方
法的缺點是要消耗大量的熱能以及SO2會導致大氣污染（完成合理的一種即可）．
（2）為使反應Ⅰ中充分進行，工業(yè)可采取的措施是粉碎固體等，反應Ⅰ生成12gFeS2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA．
（3）反應Ⅲ的離子方程式為4CuCl2-+O2+4H+═4Cu2++8Cl-+2H2O，一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶
體，其可能的原因是該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅．
（4）工業(yè)上煉鋼時，可將鐵紅投入熔融的生鐵中，煉鋼時為了降低含碳量，該過程中主要反應的化學方程
式是3C+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO．工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2，分別生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均
呈酸性，相同條件下，同濃度的兩種水溶液中c（SO32-）較小的是NH4HSO3溶液．
（5）某硫酸廠為測定反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數(shù)，取280mL（已折算成標準狀況）氣體樣品與足量
Fe2（SO4）3溶液完全反應后，用濃度為0.02000mol•L-1的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，已知Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數(shù)為12.00%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．向100mL 0.1mol•L-1硫酸鋁銨溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1 Ba（OH）2溶液．隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示．則下列說法中正確的是（　�。�
A．a點的溶液呈中性
B．從開始到b點發(fā)生反應的總的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓
C．c點加入Ba（OH）2溶液的體積為200 mL
D．c點溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各化合物的命名正確的是（　　）
A．CH2=CH-CH=CH2           1，3-二丁烯
B．CH3COOCH2CH2OOCCH3   乙二酸二乙酯
C．CH3CH2CH（OH）CH3       3-丁醇
D．    2-甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某些化學反應可用下式表示A+B→C+D+H2O請回答下列問題（反應可以是固體之間的反應，也可以是在水溶液中進行的反應）：
（1）若A是非金屬氣態(tài)單質(zhì)，反應后所得溶液常用于消毒、殺菌．反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（2）若A為非金屬固態(tài)單質(zhì)，C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁．反應的化學方程式為：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）若A為紫紅色金屬，D為有色氣體．反應的離子方程式為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關．下列有關說法正確的是（　�。�
A．MgO和Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也可用于電解法冶煉Mg、Al
B．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)
C．高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護地球生物；反應3O2═2O3有單質(zhì)參加，屬于氧化還原反應
D．向水中加入明礬進行殺菌消毒

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