Question

T₁⁰C 時，將9molCO₂和12molH₂充入3L密閉容器中，發(fā)生反應CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0，容器中CH₃OH的物質的量隨時間變化如曲線I所示，平衡時容器內壓強為P．改變某一條件重新進行上述反應，CH₃OH的物質的量隨時間變化如曲線II所示．下列說法正確的是
（　�。�

• A、曲線II對應的條件改變是減小壓強
• B、若T₂°C時上述反應的平衡常數為0.42，則T₂＜T₁
• C、在T₁⁰C，若起始時向容器中充入5 mol CO₂、5 mol H₂、5 mol CH₃OH（g）和 5 mol H₂O（g），則達平衡前v（正）＞v（逆）
• D、在T₁⁰C，若起始時向容器中通入4.5molCO₂、6mol H₂，平衡時容器內的壓強P₁=P/2

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程,化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：A、曲線II達平衡時間更短，反應速率更快，根據壓強和速率的關系來回答；
B、根據放熱反應：溫度升高，K減小，反之，K增大來回答；
C、根據濃度熵和K之間的關系確定化學反應的進行方向；
D、根據壓強對平衡移動的影響來回答判斷．

解答： 解：A、曲線II達平衡時間更短，反應速率更快，不可能是壓強減小的結果，故A錯誤；
B、將9molCO₂和12molH₂充入3L密閉容器中，達到了平衡Ⅰ時，
           CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
初始濃度：3        4       0          0
變化濃度：1         3      1          1
平衡濃度：2        1      1          1
此時K=0.5，該反應是放熱反應：溫度升高，K減小，反之，K增大，若T₂°C時上述反應的平衡常數為0.42＜0.5，所以T₂＞T₁，故B錯誤；
C、在T₁⁰C，若起始時向容器中充入5 mol CO₂、5 mol H₂、5 mol CH₃OH（g）和 5 mol H₂O（g），Qc=

5 3 × 5 3

5 3 ×( 5 3 )3

=0.36＜0.5=K，所以反應正向進行，正反應速率大于逆反應速率，v（正）＞v（逆），故C正確；
D、在T₁⁰C，若起始時向容器中通入4.5molCO₂、6mol H₂和T₁⁰C 時，將9molCO₂和12molH₂充入3L密閉容器中相比，投料減小一半，所以會引起平衡的逆向移動，平衡時容器內的壓強P₁＞

P

2

，故D錯誤．
故選C．

點評：本題綜合考查學生影響化學反應速率和平衡移動的因素知識，注意知識的靈活應用題，難度中等．