Question

2．溴化鈉是工業(yè)提溴的中間產(chǎn)物，也是重要的化工生產(chǎn)原料，回答下列問題．
（1）工業(yè)上用氯氣氧化鹵水中的溴離子，吹出溴蒸氣后用10%的純堿溶液（密度1.1g/cm³）吸收，反應的化學方程式為：3Na₂CO₃+3Br₂→5NaBr+NaBrO₃+3CO₂
求：①該純堿溶液的物質(zhì)的量濃度？（結(jié)果保留2位小數(shù)）
②若生成標準狀況下3.36LCO₂，吸收的Br₂為多少克？
（2）吹出的溴蒸氣中會含有少量未反應的氯氣，用純堿吸收后實際生成的是NaCl、NaBr和NaBrO₃．若所得溶液中含0.1molNaCl與0.6molNaBr，則溶液中NaBrO₃的物質(zhì)的量為多少？

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)c=$\frac{1000ρw}{M}$進行計算求解；
②根據(jù)反應方程式計算；
（2）根據(jù)化合價升降總數(shù)相等來計算NaBrO₃的物質(zhì)的量．

解答 解：（1）①c=$\frac{1000ρw}{M}$=$\frac{1000×1.1×0.1}{106}$=1.04mol/L，
答：純堿溶液的物質(zhì)的量濃度為1.04mol/L；
②設消耗溴的質(zhì)量為mg，
3Na₂CO₃+3Br₂→5NaBr+NaBrO₃+3CO₂
                 480g                        67.2L
                  m                           3.36L
m=$\frac{480g×3.36L}{67.2L}$=24g，
答：吸收的Br₂為24g；
（2）生成0.1mol NaCl與0.6mol NaBr，化合價降低總數(shù)為0.1mol+0.6mol=0.7mol，則化合價升高總數(shù)為：0.7mol，生成NaBrO₃的物質(zhì)的量為$\frac{0.7mol}{5}$=0.14mol，答：溶液中NaBrO₃的物質(zhì)的量為0.14mol．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算和根據(jù)方程式的計算，學生要學會根據(jù)反應方程式，列出已知量與未知量之間的關(guān)系，難度較大．