Question

現(xiàn)有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO₃）₂、CaCl₂、K₂CO₃，現(xiàn)做以下實驗：
（1）將部分粉末加水溶解，振蕩，有白色沉淀生成：
（2）向（1）的懸濁液加入過量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生：
（3）取少量的（2）的溶液滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）原白色粉末中肯定有

 

  可能有

 

（2）寫出全部肯定發(fā)生的離子反應：

 

．

Answer 1

考點：幾組未知物的檢驗

專題：

分析：依據(jù)實驗過程中的現(xiàn)象分析判斷，
（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，說明含有能生成白色沉淀的物質(zhì)，白色沉淀可以是碳酸鋇或碳酸鈣；
（2）向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明沉淀一定是碳酸鈣或碳酸鋇沉淀；
（3）取少量（2）的溶液商入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．證明含有氯離子，混合物中一定含有氯化鈣，說明一定含有Ba（NO₃）₂、CaCl₂；可能含有K₂CO₃．

解答： 解：（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，說明含有能生成白色沉淀的物質(zhì)，白色沉淀可以是碳酸鋇或碳酸鈣；
（2）向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明沉淀一定是碳酸鈣或碳酸鋇沉淀；
（3）取少量（2）的溶液商入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．證明含有氯離子，混合物中一定含有氯化鈣，說明一定含有K₂CO₃、CaCl₂；可能含有Ba（NO₃）₂；
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷白色粉末中肯定含有K₂CO₃、CaCl₂；可能含有Ba（NO₃）₂，
（1）原白色粉末中肯定有K₂CO₃、CaCl₂；可能含有Ba（NO₃）₂；故答案為：K₂CO₃、CaCl₂；Ba（NO₃）₂；
（2）有關反應的離子方程式為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
故答案為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

點評：本題考查了常見離子的性質(zhì)應用和鑒別，抓住離子特征性質(zhì)是解答本題的關鍵，題目較簡單．