Question

【題目】一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器中加入1 mol A、2 mol B，發(fā)生反應：

A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時A的轉(zhuǎn)化率為x。

(1)一段時間后上述反應達到平衡。則下列說法中正確的是________(填字母)。

A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2

B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為3∶(3－x)

C．當2v正(A)＝v逆(B)時，反應一定達到平衡狀態(tài)

D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應方向移動

(2)K和x的關系滿足K＝______________。達到平衡后將容器的容積壓縮到原來的1/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是____________(填字母序號)。

A．c(A)減少 B．正反應速率加快，逆反應速率減慢

C．C的物質(zhì)的量增加 D．重新平衡時c(B)/c(C)減小

(3)該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示。

①由圖可知，反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的條件： t2時____________________________； t8時______________________________。

②t2時平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。

③若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系線。____________

Answer 1

【答案】 BC x2V/(1-x)3 CD 升高溫度或增大C的濃度 加催化劑 逆反應

【解析】(1)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是正逆反應速率相等，各組分的濃度保持不變。A、反應物A與B加入的反應物的物質(zhì)的量之比等于其化學計量數(shù)之比，所以平衡后A與B的轉(zhuǎn)化率之比等于1：1，故A錯誤；B、轉(zhuǎn)化率為x，則平衡后有A、B、C物質(zhì)的量分別為n-nx、2n-nx、2nxmol，平衡后氣體總物質(zhì)的量為3n-nx，恒容容器中，氣體物質(zhì)的量之比等于其壓強之比，故B正確；C、當2v正(A)=v逆(B)時，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；D、恒容容器中，充入惰性氣體(如Ar)，平衡不移動，故D錯誤；故選BC；

(2)在容積固定的V L密閉容器里加入n mol A、2n mol B，發(fā)生反應：A(g)+2B(g)2C(g)△H＜0，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時A的轉(zhuǎn)化率為x，

A(g)+2B(g)2C(g)

起始量(mol) n 2n 0

變化量(mol) nx 2nx 2nx

平衡量(mol) n-nx 2n-2nx 2nx

平衡濃度為，c(A)= mol/L，c(B)= mol/L，c(C)= mol/L，平衡常數(shù)K===，其他條件不變，達到平衡后將容器的容積壓縮到原來的，氣體的壓強增大，平衡正向移動，c(A)增大，A錯誤；正逆反應速率均加快，B錯誤；平衡正向移動，C的物質(zhì)的量增加，C正確；平衡正向移動，重新平衡時c(B)/c(C)減小，D正確；故選CD；故答案為： ；CD；

(3)由于縱坐標只表示v逆，為了便于求解，在解題時可把v正補上，t2時平衡逆向移動，采用的條件可以是升溫或增大C的濃度；t8時平衡不移動，采用的條件是使用了催化劑；

①該反應是一個反應前后氣體體積減小的且是正反應是放熱的化學反應，t2時逆反應速率增大，且平衡時反應速率大于t2時反應速率，平衡向逆反應方向移動，改變的條件為增大生成物C濃度或升高溫度，t8時平衡不移動，采用的條件是使用了催化劑，故答案為：增大生成物C濃度或升高溫度；使用催化劑；

②t2時逆反應速率增大，且平衡時反應速率大于t2時反應速率，平衡向逆反應方向移動，故答案為：逆反應；

③t4時降壓，平衡向逆反應方向移動，所以逆反應速率瞬間減小，并且逐漸減小到達新的平衡，故圖象為

，故答案為：。