Question

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小，B和E同主族．下列推斷中不正確的是（　�。�

• A、A、B、E一定在不同周期
• B、A、D可能在同一主族
• C、C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能顯堿性
• D、C和D單質(zhì)化合可能形成離子化合物

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，B、E是同主族元素，由原子序數(shù)可知，B處于第二周期、E處于第三周期，由于原子半徑A＜B，核電荷數(shù)A＜B，因?yàn)橥�周期，原子序�?shù)越小，半徑越大，因而A、B也不在同一周期中，則A應(yīng)在第一周期，故A為氫元素；原子半徑D＞E，核電荷數(shù)D＜E，根據(jù)同周期原子半徑的遞變規(guī)律可知，D、E處于相同周期，則D應(yīng)處于第三周期；原子半徑B＞C，核電荷數(shù)B＜C，根據(jù)同周期原子半徑的遞變規(guī)律可知，B、C在相同周期，以此解答該題．

解答： 解：A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，B、E是同主族元素，由原子序數(shù)可知，B處于第二周期、E處于第三周期，由于原子半徑A＜B，核電荷數(shù)A＜B，因?yàn)橥�周期，原子序�?shù)越小，半徑越大，因而A、B也不在同一周期中，則A應(yīng)在第一周期，故A為氫元素；原子半徑D＞E，核電荷數(shù)D＜E，根據(jù)同周期原子半徑的遞變規(guī)律可知，D、E處于相同周期，則D應(yīng)處于第三周期；原子半徑B＞C，核電荷數(shù)B＜C，根據(jù)同周期原子半徑的遞變規(guī)律可知，B、C在相同周期，
A．由上述分析可知，A在第一周期，B在第二周期，E在第三周期，故A正確；
B．A為氫元素，若D為第三周期的Na時(shí)，則A、D在同一主族，故B正確；
C．E處于第三周期，B、C處于第二周期，由于原子半徑E＞B＞C，則B不可能為L(zhǎng)i，則C一定為非金屬，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯酸性，故C錯(cuò)誤；
D．由于C為非金屬，D為可能為金屬Na等，則C、D的單質(zhì)有可能形成離子化合物，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，難度較大，本重于原子序數(shù)與原子半徑的大小關(guān)系的考查，關(guān)鍵是理解掌握元素周期律的遞變規(guī)律．