Question

（1）金屬銅與稀硫酸、稀鹽酸不反應(yīng)，向溶液中加入

 

溶液時，銅也會溶解．
A．NaOH   B．濃鹽酸    C．KNO₃      D．NaCl
（2）銅可以與濃硫酸、濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，這是因為濃硫酸、濃硝酸和稀硝酸都具有

 

性．
（3）銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，反應(yīng)方程式為：

 

；
（4）銅與足量濃硝酸反應(yīng)生成的氣體是

 

（填化學(xué)式），該氣體的顏色為

 

色．

Answer 1

考點：濃硫酸的性質(zhì),硝酸的化學(xué)性質(zhì),銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，具有脫水性，可使蔗糖脫水碳化，濃硫酸和濃硝酸都具有強氧化性，可使鋁、鐵在常溫下鈍化，且硝酸易揮發(fā)，以此解答該題．

解答： 解：（1）酸性條件下，銅可與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則可加硝酸鉀溶解銅，故答案為：C；
（2）濃硫酸、濃硝酸和稀硝酸都具有強氧化性，可與銅反應(yīng)，故答案為：（強）氧化性；
（3）銅與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（4）銅與足量濃硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO₂，為紅棕色氣體，故答案為：NO₂；紅棕．

點評：本題綜合考查濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)，為高考常見題型和高頻考點，注意濃硫酸的特性，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．