【題目】已知：，向同溫、同體積的三個真空密閉容器中分別充入氣體：甲和；乙和；丙；恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是

A.容器內(nèi)壓強p：

B.的質量m：

C.與之比k：

D.反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：

【答案】A

【解析】

恒溫恒容,甲與乙起始n(SO2):n(O2)=2:1,甲等效為在乙的基礎上增大一倍壓強,平衡向正反應移動,轉化率增大;丙按化學計量數(shù)轉化到左邊可得n(SO2)=2mol,n(O2)=1mol，與甲為等效平衡，平衡時對應個組分的物質的量相等，

A． 甲與丙為等效平衡,平衡時對應個組分的物質的量相等,故壓強P甲=P丙,甲等效為在乙的基礎上增大一倍壓強,平衡向正反應移動,故P乙<P甲<2P乙；

B． 甲與丙為等效平衡,平衡時對應個組分的物質的量相等,故壓強m甲=m丙,甲等效為在乙到達平衡的基礎上,再加入1mol SO2和0.5mol O2,增大壓強,平衡向正反應移動,SO2轉化率增大,m甲>2m乙；

C． 對于甲、乙,SO2、O2起始物質的量之比等于化學計量數(shù)之比,c(SO2)與c(O2)之比為定值2:1,丙為分解反應,丙中c(SO2)與c(O2)之比為2:1,故k甲=k丙=k乙=2:1；

D． 甲與丙為等效平衡,平衡時對應個組分的物質的量相等,故Q甲+Q丙=197,甲等效為在乙的基礎上增大一倍壓強,平衡向正反應移動,SO2轉化率增大,故Q甲>2Q乙。

甲與丙為等效平衡，平衡時對應各組分的物質的量相等，故壓強，甲等效為在乙的基礎上增大一倍壓強，平衡向正反應移動，故容器內(nèi)壓強P：，故A正確；

B.甲與丙為等效平衡，平衡時對應各組分的物質的量相等，故質量，甲等效為在乙到達平衡的基礎上，再加入1mol 和 ，增大壓強，平衡向正反應移動，轉化率增大，，故的質量m：，故B錯誤；

C.對于甲、乙，、起始物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，與之比為定值2：1，丙為分解反應，丙中與之比為2：1，故，故C錯誤；

D.由于甲和丙是從相反方向到達的等效平衡，所以反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
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【題目】中國科學家創(chuàng)造性地構建了硅化物晶格限域的單鐵中心催化劑，成功地實現(xiàn)了甲烷在無氧條件下選擇活化，一步高效生產(chǎn)乙烯、芳烴和氫氣等化學品。請回答下列問題：

(1)基態(tài)鐵原子的價層電子軌道表達式為______。

(2)硅、碳位于同一主族，用“”“”或“”填空：

性質

原子半徑

第一電離能

熔點

鍵能

項目

______ C

______ Si

______

______

(3)CN-能與Fe3+形成配合物，與CN-互為等電子體的分子有______ (任寫一種)；1 mol[Fe(CN)6 ]3-中含______molσ鍵。

(4)已知：反應，碳原子的雜化類型轉化過程為______；

從共價鍵重疊方式看，分子中鍵類型為；的鍵角比的鍵角______填“大”或“小”。

(5)鐵晶體有兩種晶胞，如圖1、圖2所示。

圖1中晶胞中鐵的配位數(shù)為______；圖2中鐵晶胞堆積方式為______。

(6)碳化硅晶胞如圖3所示，已知碳化硅晶體的密度為dgcm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則碳化硅中硅碳鍵的鍵長為______ pm。

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【題目】已知2 SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．若在500℃和催化劑的作用下，該反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法錯誤的是（　�。�

A. 升高溫度，可以加快反應速率

B. 在上述條件下，SO2不能完全轉化為SO3

C. 使用催化劑是為了加快反應速率

D. 達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度一定相等

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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質溶液為KOH溶液，放電時的總反應式為3Zn ＋2K2FeO4＋8H2O =3Zn（OH）2 ＋2Fe（OH）3 ＋4KOH。下列敘述正確的是（ ）

A．放電時，正極區(qū)溶液的pH減小

B．放電時，負極反應式為3Zn－6e－＋6OH－=3Zn（OH）2

C．充電時，每轉移3 mol電子，陽極有1 mol Fe（OH）3被還原

D．充電時，電池的鋅電極接電源的正極

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【題目】已知：①Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1

②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1

則Zn與Ag2O反應生成ZnO和Ag的熱化學方程式為

A. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6 kJ·mol－1

B. Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag　ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

C. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJ

D. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

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【題目】已知三氯化鐵的熔點為，沸點為，易溶于水并且有強烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產(chǎn)物做了如下探究實驗：

(1)裝堿石灰的儀器是_________(填儀器名稱)。

(2)裝置的連接順序為____________。

(3)反應一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質玻璃管及收集器中的物質一并快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩)，充分反應后，進行如下實驗：

①固體混合物的成分是____________。(填化學式)

②淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子反應方程式為________。

(4)已知紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)檢驗為。該小組內(nèi)的同學們對紅色褪去的原因提出了三種假設。

假設Ⅰ：還原，使其轉變?yōu)?/span>；

假設Ⅱ：分解生成，氧化試劑X；

假設Ⅲ：_______。(如果表達中遇到試劑X，請寫出其化學式)。

并對假設進行了以下實驗研究：

①取褪色后溶液三份，第一份滴加溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現(xiàn)紅色；第三份滴加稀鹽酸和溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

②另取同濃度的 溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入，無明顯變化。實驗①說明假設__________不正確；由實驗①②得出假設________是正確的。

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【題目】某實驗小組欲探究碳與濃硝酸反應的情況。甲同學設計了圖1裝置，認為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應。

（1）乙同學認為甲同學的結論是錯誤的，他的理由是__________________________(用化學方程式表示)，所以他認為應該檢驗__________(填化學式)的產(chǎn)生來證明碳與濃硝酸反應。為此乙同學查閱相關資料得知“0℃時四氧化二氮為液體”，從而改進了實驗裝置如圖2所示。

（2）為了減少干擾，對于A裝置有下面4種操作方案，其中最合理的是（填寫數(shù)字序號）_______。

①將炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱；②先加熱濃硝酸，然后將炭投入其中；

③先加熱炭，再加入冷濃硝酸； ④先加熱炭，再將炭投入冷濃硝酸。

（3）請用平衡移動原理解釋B裝置的作用____________________________________。

（4）C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________________________________________，經(jīng)檢測C的溶液中還含有少量氮元素，只以NO3－形式存在，寫出生成該離子的化學方程式___________________________。

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【題目】實驗室在模擬工業(yè)制備和提純硅時,利用氯氣、石英砂和碳粉等原料按以下裝置制備了SiCl4。已知SiCl4熔點-70°C，沸點57.6°C，遇水極易水解。

下列說法不正確的是( )

A.實驗所用氯氣等原料必須預先干燥處理

B.兩通管中發(fā)生的化學反應為SiO2+C+2Cl2SiCl4+CO2

C.液體X的作用是液化SiCl4氣體，可以選擇冰水等作冷卻劑

D.若缺少固體Y的裝置，實驗時Z中可能會出現(xiàn)大量的白色煙霧

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【題目】在密閉容器中的一定量A、B混合氣體發(fā)生反應：aA(g)+bB(g) cC(g)。平衡時測得A的濃度為0.5 mol/L；保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡時，測得A的濃度為0.28 mol/L。下列有關判斷不正確的是( )

A.a+b＞cB.C的體積分數(shù)增大

C.該變化使平衡逆向移動D.B的轉化率降低

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