Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A．磷酸二氫鈣溶液與過量的氫氧化鈉溶液混合：3Ca²⁺+6H₂PO₄^-+12OH^-=Ca₃（PO₄）₂↓+4PO₄^3-+12H₂O
• B．碳酸氫銨溶液與熱的氫氧化鈉溶液混合：NH₄⁺+OH^- 

  △   .

  NH₃↑+H₂O
• C．H₂SO₄與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
• D．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

Answer 1

分析：A、氫氧化鈉溶液過量，反應(yīng)后的溶液中磷酸根離子過量；
B、碳酸氫銨中的碳酸根離子能夠與氫氧化鈉反應(yīng)；
C、方程式中離子間的配比與硫酸、氫氧化鋇離子組成不同；
D、氫氧化鋁不溶于氨水，能夠溶于強堿溶液．

解答：解：A、由于氫氧化鈉過量，磷酸二氫根離子都生成了磷酸根離子，鈣離子生成了磷酸鈣沉淀，
反應(yīng)的離子方程式為：3Ca²⁺+6H₂PO₄^-+12OH^-=Ca₃（PO₄）₂↓+4PO₄^3-+12H₂O，故A正確；
B、碳酸氫銨與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氨氣、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=CO₃^2-+2H₂O+NH₃↑，故B錯誤；
C、H₂SO₄與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故C錯誤；
D、氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3 NH₄⁺，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子方程式的書寫正誤判斷，注意氨水是弱堿，氫氧化鋁能夠溶于強堿溶液，不溶于弱堿，選項A容易出錯，本題難度不大．