某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是          

物質(zhì)

X

Y

Z

W

初始濃度/mol·L-1

0.5

0.6

0

0

平衡濃度/mol·L-1

0.1

0.1

0.4

0.6

A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為80% 

B．該反應的平衡常數(shù)表達式為K=

C．增大壓強其平衡常數(shù)不變，但使平衡向生成Z的方向移動

D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)； kJ·mol-1。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

容器

起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達到平衡時體系

能量的變化

SO2

O2

SO3

Ar

甲

2

1

0

0

放出熱量：Q1

乙

1.8

0.9

0.2

0

放出熱量：Q2

丙

1.8

0.9

0.2

0.1

放出熱量：Q3

下列敘述正確的是                                                                                        

       A．Q1=Q2=Q3=197 kJ。

       B．若在上述條件下反應生成2molSO3(s)的反應熱為△H1，則△H1>-197 kJ·mol-1。

       C．甲、乙、丙3個容器中反應的平衡常數(shù)不相等。

       D．達到平衡時，丙容器中SO2的體積分數(shù)最小。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某實驗小組只領取下列儀器和用品：鐵架臺、鐵圈、鐵夾、三角架、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、濾紙、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶。只用上述儀器和用品，不能進行的實驗操作是

 A．蒸發(fā)            B．萃取               C．過濾            D．蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：


在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)的是

A．硫酸鎂        B．碳酸氫鈉     　C．氯化鋁      D．鹽酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下：

（１）CuSO4+Na2CO3：Cu2++CO32－+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑

（２）CuSO4+Na2S： Cu2++S2-=CuS↓

下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是

A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3        B．CuCO3＜Cu(OH)2＜ＣuS

C．CuS＜CuCO3＜Cu(OH)2     D．Cu(OH)2＜ＣuCO3＜CuS

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：
2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3（g）（△H＜0）
（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=                     

（2）降低溫度，該反應K值     增大

，二氧化硫轉(zhuǎn)化率      增大

，化學反應速率        減小

（以上均填增大、減小或不變）。

（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是                          。

（4）據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是  

                       增大了氧氣的濃度

（用文字表達）。

（5）10min到15min的曲線變化的原因可能是        ab

（填寫編號）。
    a．加了催化劑      b．縮小容器體積  

c．降低溫度        d．增加SO3的物質(zhì)的量。

（6）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（    ）

a． v（SO3）＝2v（O2）        b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆（SO2）=2v正（O2）     d．恒容容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變

（7）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是（    ）

a．及時分離出SO3氣體         b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度              d．選擇高效的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


有關阿佛加德羅常數(shù)(NA)，下列說法中正確的是（　�。�

A．1 mol SiO2晶體中，含有2NA個Si－O共價鍵

B．常溫下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3 NA

C．0.2 mol Cl2溶解于等體積的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D．標準狀況下，11.2 L 四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


 在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

    t/min  

2   

4   

7   

9

n(Y)/mol   

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是(　　)

A．反應前2 min的平均速率v (Z)＝2.0×10－3 mol/(L·min)

B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)>v(正)　

C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K＝1.44

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列表示對應化學反應或過程的離子方程式正確的是

A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag

B．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

C．用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

D．亞硫酸氫鈉溶液顯酸性：NaHSO3＝Na＋+H＋+ SO32－

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