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4．碳銨[（NH4）2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產生氨氣，對其說法正確的是（　　）
A．碳銨分解是放熱反應，根據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)進行
B．碳銨分解是因為外界給予能量
C．碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解
D．碳銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵值增大

分析 碳酸銨室溫下自發(fā)地分解生成氨氣，發(fā)生反應的化學方程式為（NH4）2CO3=NH3↑+CO2↑+H2O，反應生成了氣體氨氣和二氧化碳，所以熵變增大；反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，自發(fā)進行，△H-T△S＞0反應不能自發(fā)進行，△H-T△S=0反應達到平衡．

解答 解：A、碳銨分解是吸熱反應，不是放熱反應，故A錯誤；
B、碳酸銨在室溫下就能自發(fā)地分解，外界沒有提供能量，故B錯誤；
C、有的碳酸鹽穩(wěn)定，不能自發(fā)分解，如Na2CO3受熱不分解，故C錯誤；
D、碳銨自發(fā)分解，是因為體系由于氨氣和二氧化碳氣體的生成而使熵增大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是由焓變和熵變共同決定的，注意把握焓變和熵變含義的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．t℃時，將3mol A和1mol B氣體通入容積為2L恒容的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g），2min時反應到達平衡狀態(tài)（溫度不變），此時容器內剩余了0.8mol B，并測得C的濃度為0.4mol•L-1．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應開始到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為0.2mol/（L．min）．
（2）x=4．    t℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=0.037（小數(shù)點后保留三位）．
（3）下列說法中可說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的有BC             （填字母）．
A．總壓保持不變         B．各物質的濃度不再變化   C．相同時間內消耗3mol A同時生成1molB
D．混合氣體的密度不變   E．混合氣體的平均相對分子質量不變
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入a molC，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質的量為（0.8+0.2a）mol（用含a的代數(shù)式表示）．若再充入少量Ne，平衡不移動（填“左”、“右”或“不”）．
（5）保持溫度和容積不變，對原平衡混合物中三者的物質的量作如下調整，可使平衡向右移動的是D（填字母）．
A．均減半         B．均加倍        C．均增加0.4mol     D．均減少0.4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在無土裁培中，配制1L含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體配制，則需此三種固體的物質的量分別為（　　）
A．0.40mol  0.50mol  0.12molB．0.66mol  0.50mol  0.24mol
C．0.64mol  0.50mol  0.24molD．0.64mol  0.02mol  0.24mol

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．關于下列分子的說法不正確的是（　�。�
A．既有σ鍵又有π鍵
B．O-H鍵的極性比強于C-H鍵的極性
C．是非極性分子
D．該物質的分子之間不能形成氫鍵，但它可以與水分子形成氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列溶液中的Cl-濃度與50mL0.5mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　　）
A．50 mL  1 mol•L-1  NaCl溶液B．100 mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液
C．150 mL 1 mol•L-1  CuCl2溶液D．75 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關烴的敘述正確的是（　�。�
A．分子通式為CnH2n+2的烴不一定是烷烴
B．烯烴在適宜的條件下只能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應
C．在烷烴分子中，所有的化學鍵都是單鍵
D．分子式是C4H8的烴分子中一定含有碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組離子能在指定溶液中，大量共存的是（　　）
①中性溶液中：Al3+、Fe3+、SO42-、Cl-、Na+、
②使pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離的H+濃度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、Al3+
④加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、NO3-
⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-．
A．①②⑤B．②③⑥C．②③⑤D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．二氧化碳和鈉在一定條件下可制得金剛石，其化學方程式為3CO2+4Na=2X+C（金剛石）．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關此反應的敘述不正確的是（　�。�
A．金剛石是自然界最堅硬的單質
B．1 mol CO2中含有的共用電子對數(shù)目為2NA
C．46g Na完全反應需要標準狀況下CO2的體積為33.6L
D．當有0.4mo1 Na參與反應時，被還原的CO2的分子數(shù)目為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．“禁止化學武器組織”獲得2013年諾貝爾和平獎．Cl2是最早作為化學武器在戰(zhàn)爭中使用的有毒氣體，但Cl2及其化合物在生活、生產中有廣泛的用途，請回答下列與氯有關的問題：
（1）請畫出氯離子結構示意圖：．
（2）漂白粉是災后飲用水常用消毒劑，寫出工業(yè)上制漂白粉的化學反應方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）FeCl3可用作凈水劑．室溫時在FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，當pH=3時就開始產生沉淀，則原FeCl3溶液中c（Fe3+）大于4.0×10-6mol/L（已知：Ksp[Fe（OH）3=4.0×10-39]）
（4）“84”消毒液的有效成分為NaClO，1mol Cl2與含2mol NaOH溶液反應后，離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）ClO2是高效水處理劑，用NaClO2與NCl3反應可以制得ClO2．已知在NCl3分子中成鍵原子共用電子對偏向于N原子，有關反應式為：
NaClO2+NCl3+H2O→ClO2↑+NH3↑+NaCl+____（未配平）．
①該反應中未知的生成物是NaOH（填化學式）．
②該反應中被氧化的原子與被還原的原子的物質的量之比為6：1．

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