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【題目】COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g） ΔH>0。當反應達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體 ⑦恒容通入COCl2氣體，能提高COCl2轉化率的是（ ）

A．①④⑥⑦ B．①④⑥ C．①②④⑦ D．③⑤⑥

【答案】B

【解析】

試題分析：①反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，轉化率增大，故選；②恒容通入N2，反應體系中各物質的濃度不變，平衡不移動，轉化率不變，故不選；③增加CO的濃度，平衡逆向移動，轉化率減小，故不選；④減壓，平衡正向移動，轉化率增大，故選；⑤加催化劑，平衡不移動，轉化率不變，故不選；⑥恒壓通入惰性氣體，反應體系的壓強減小，平衡正向移動，轉化率增大，故選；⑦恒容加入COCl2，平衡正向移動，但本身物質的量增大，轉化率減小，故不選；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。

(Ⅰ)甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水,再分別滴加幾滴酚酞溶液,依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊,觀察現象。

甲同學設計實驗的目的是 , 燒杯 (填字母)中的反應最劇烈。

(Ⅱ)乙同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強,對應的最高價含氧酸的酸性就越強。他設計了下圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱。

乙同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱,已知A是強酸,常溫下可與銅反應;B是塊狀固體;打開分液漏斗的活塞后,C中可觀察到有白色沉淀生成。

（1）寫出所選用物質的化學式:A: ;B: ; C: 。

（2）寫出燒杯中發(fā)生反應的離子方程式:

（3）該裝置存在著某個缺陷，改進的方法是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（設阿伏加德羅常數的數值為NA）（ ）

A. 在標準狀況下，22.4L水所含分子數目為NA

B. 1mol·L-1K2SO4溶液所含K+數目為2NA

C. 1 mol鈉與氧氣反應生成Na2O或Na2O2時，失電子數目均為NA

D. O2的摩爾體積約為22.4 L·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與OH－具有相同質子數和電子數的微粒是

A. F2 B. Cl－ C. NH3 D. NH2－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度和壓強下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，則該氣體化合物的化學式為（ ）
A.X2Y3
B.XY3
C.XY
D.X3Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素B 的核電荷數為Z，已知Bn－和Am+的核外具有相同的電子數，則A 元素的原子序數用Z、n、m 來表示，應為（ ）

A. Z+m+n B. Z－n+m C. Z－n－m D. Z+n－m

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數為X元素的2倍。下列說法正確的是（ ）

A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增

C. 根據元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性

D. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中正確的是( )

A. 配制450mL溶液需要用到450mL容量瓶

B. 用酒精萃取碘水中的碘

C. 稱量NaOH 固體時,將NaOH 固體放在托盤天平左盤的紙上

D. 蒸餾時,應將溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年12月1日，華為宣布：利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性，開發(fā)出石墨烯電池，電池反應式為LixC6+Li1-xCoO2 C6+LiCoO2,其工作原理如圖。下列關于該電池的說法正確的是

A. 該電池若用隔膜可選用質子交換膜

B. 放電時，LiCoO2極發(fā)生的電極反應為：LiCoO2-xe-= Li1-xCoO2+xLi+

C. 石墨烯電池的優(yōu)點是提高電池的儲鋰容量進而提高能量密度

D. 廢舊的該電池進行“放電處理”讓Li+嵌入石墨烯中而有利于回收

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