可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3，已達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）

A、 反應(yīng)容器中，一定溫度下，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改

B、 單位時(shí)間內(nèi)有nmol N2生成，同時(shí)就有3nmolH2生成

C、單位時(shí)間內(nèi)有nmol N2生成，同時(shí)就有nmol NH3生成

D、N2、H2、NH3的分子個(gè)數(shù)之比為1︰3︰2

A


解析:

不是等體積反應(yīng)A可以；根據(jù)“同邊異，異邊同”原理B錯(cuò)，而C的量不對(duì)，應(yīng)該是3nmol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于在密閉容器中、一定條件下進(jìn)行的可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可以證明可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂；
②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂；
③其它條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變；
④保持其它條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；
⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變；
⑥恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度保持不變；
⑦正反應(yīng)速率v（H2）=0.6mol/（L?min），逆反應(yīng)速率v（NH3）=0.4mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3△H＜0，達(dá)到平衡后，
（1）加催化劑，V正、V逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)
相等
相等
（選填：相等．不相等）
（2）縮小體積使體系壓強(qiáng)增大，則V正
增大
增大
，V逆
增大
增大
（選填：增大、減小、不變）V正變化的倍數(shù)
大于
大于
V逆變化的倍數(shù)（選填：大于、小于、等于）
（3）降溫，V正、
減小
減小
V逆
減小
減小
（選填：增大、減小、不變），
（4）恒容下再通入一定量的氮?dú)�，達(dá)新平衡時(shí)，N2轉(zhuǎn)換率
減小
減小
，H2轉(zhuǎn)化率
增大
增大
（選填：增大、減小、不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可以證明可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂；
②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂；
③其他條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變；
④保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；
⑤NH3%、N2%、H2%都不再改變；
⑥恒溫恒容時(shí)，密度保持不變；
⑦正反應(yīng)速率v（H2）=0.6mol/（L?min），逆反應(yīng)速率v（NH3）=0.4mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果．下列圖象描述正確的是（　�。�精英家教網(wǎng)
A、根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)  A2（g）+3B2（g）?2AB3（g） 的△H＜0B、圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙壓強(qiáng)大C、圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化D、圖④是N2與H2合成氨的能量變化曲線，可確定該反應(yīng)1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)時(shí)放熱一定小于92 KJ

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