Question

某學生用NaHCO₃和KHCO₃組成的某固體混合物進行實驗，測得如下表數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）：

實驗編號	①	②	③
鹽酸體積	50mL鹽酸	50mL鹽酸	50mL鹽酸
m（混合物）	9.2g	16.56g	27.6g
V（CO2）（標準狀況）	2.24L	3.36L	3.36L

分析表中數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是（　�。�

• A、由①可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度
• B、由②、③可知：混合物質(zhì)量增加，氣體體積沒有變化，說明鹽酸已經(jīng)反應完全
• C、由①、②可知：①中的固體不足而完全反應
• D、由①可以計算出混合物的NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)

Answer 1

分析：混合物發(fā)生反應：H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O，由①②數(shù)據(jù)可知，繼續(xù)增大混合物的質(zhì)量，氣體的體積增大，說明實驗①中鹽酸有剩余、固體混合物完全反應．若②中鹽酸有剩余，繼續(xù)增大混合物的質(zhì)量，氣體的體積會增大，由②③數(shù)據(jù)可知，實驗中氣體的體積不變，說明實驗②中鹽酸完全反應，根據(jù)實驗①的數(shù)據(jù)可知，生成3.36L二氧化碳需要固體混合物的質(zhì)量為9.2g×

3.36L

2.24L

=13.8 g＜16.56g，故實驗②中鹽酸完全反應、固體混合物有剩余，據(jù)此解答．

解答：解：混合物發(fā)生反應：H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O，由①②數(shù)據(jù)可知，繼續(xù)增大混合物的質(zhì)量，氣體的體積增大，說明實驗①中鹽酸有剩余、固體混合物完全反應．若②中鹽酸有剩余，繼續(xù)增大混合物的質(zhì)量，氣體的體積會增大，由②③數(shù)據(jù)可知，實驗中氣體的體積不變，說明實驗②中鹽酸完全反應，根據(jù)實驗①的數(shù)據(jù)可知，生成3.36L二氧化碳需要固體混合物的質(zhì)量為9.2g×

3.36L

2.24L

=13.8 g＜16.56g，故實驗②中鹽酸完全反應、固體混合物有剩余，
A．由上述分析可知，實驗①中鹽酸有剩余，不能根據(jù)實驗①計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，實驗②中鹽酸完全反應，實驗②中二氧化碳的數(shù)據(jù)可以計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度，故A錯誤；
B．若②中鹽酸有剩余，繼續(xù)增大混合物的質(zhì)量，氣體的體積會增大，由②③數(shù)據(jù)可知，實驗中氣體的體積不變，說明實驗②中鹽酸完全反應，故B正確；
C．由①②數(shù)據(jù)可知，繼續(xù)增大混合物的質(zhì)量，氣體的體積增大，說明實驗①中鹽酸有剩余、固體混合物完全反應，故C正確；
D．加入9.2g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應，根據(jù)H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O，可知n（混合物）=n（CO₂）=0.1mol，
設9.2 g混合物中NaHCO₃、KHCO₃的物質(zhì)的量分別為x和y，
則有：x+y=0.1mol、84x+100y=9.2g，
聯(lián)立方程計算，進而計算各自的質(zhì)量，故可以計算NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)，故D正確；
故選：A．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，根據(jù)二氧化碳的體積變化判斷鹽酸是否完全反應式是關鍵，側重考查學生對合物知識掌握及數(shù)據(jù)分析處理能力，較好的考查學生的思維能力．