【題目】右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是（ ）

A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增

C. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

D. 根據(jù)元素周期律可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性

【答案】D

【解析】試題分析：W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍，所以X為氧元素，W為硫元素，Z為磷，Y為硅，T為砷。A、非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，XWZ的非金屬性依次減弱，所以熱穩(wěn)定性依次減弱，錯誤；B、硫在自然界中有游離態(tài)形式 ，錯誤；C、二氧化硅是原子晶體，晶體熔化不需要克服分子間作用力，三氧化硫分子間存在分子間作用力，從液態(tài)變成氣態(tài)，需要克服分子鍵作用力，錯誤；D．因為砷處于金屬和非金屬的交界處，所以砷有半導體特性，三氧化二砷中砷是+3價，處于中間價有氧化性和還原性，正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。

（1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為____________________。Fe與N相比，第一電離能較大的是_______________。

（2）丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型為_______________和_______________。

（3）C、N、O三種元素形成的氫化物沸點從高到低的順序為：_____________,原因是________________。

（4）1molN2分子中含有σ鍵____________mol，含π鍵______________mol。

（5）某FexNy的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(xn) CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2 所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【吉安一中、九江一中等八所重點中學2017屆4月聯(lián)考】鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列說法不正確的是

A．放電時，正極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2Cu

B．放電時，電子透過固體電解質(zhì)向Li極移動

C．通空氣時，銅電極被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

D．整個反應過程中，氧化劑為O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在常溫下可用鐵質(zhì)容器盛放的是

A．亞硫酸 B．濃硫酸 C．濃鹽酸 D．膽礬溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于非電解質(zhì)的是

A. Cl2 B. HCl C. CaCO3 D. NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中不屬于氧化還原反應的是

A．3CuS+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O

B．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O

C．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KCl

D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，由NO和CO組成的混合氣體密度是H2的14.5倍，下列關(guān)系正確的是（ ）

A. 混合氣體中，CO與NO質(zhì)量比14:15

B. 混合氣體中，CO與NO分子個數(shù)比1:2

C. 同溫同壓下，同體積的該混合氣體與空氣的質(zhì)量不相等（空氣平均相對分子質(zhì)量為29）

D. 同溫同壓下，該混合氣體的密度與空氣的密度不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在綠色化學工藝中，理想狀態(tài)是反應中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。以下反應最符合綠色化學，原子經(jīng)濟性要求的是 （　�。�

A. 乙烯與Br2 制備1,2-二溴乙烷 B. 甲烷與氯氣制備一氯甲烷

C. 苯與Br2制備溴苯 D. 用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸性高錳酸鉀溶液是常見的氧化劑。

實驗室需要480mL濃度為0.12mol/L的KMnO4溶液和500mL濃度為0.5mol/L的H2SO4溶液。根據(jù)兩種溶液的配制情況回答下列問題。

（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是____(填序號)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是(填序號)_______________

A.使用容量瓶前檢驗是否漏水

B.配制KMnO4溶液時,把稱好的KMnO4固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

C.配制H2SO4溶液時，容量瓶用蒸餾水選凈后，還要用0.5mol/LH2SO4溶液潤洗，方可使用。

D.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。

（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取KMnO4固體的質(zhì)量為________

（4）配制硫酸溶液過程中，下列操作會引起結(jié)果偏高的是(填序號)______________

A.未洗滌燒杯、玻璃棒

B.未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶定容

C.定容時仰視刻度線

D.量筒量取濃硫酸仰視刻度線。

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