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大氣平流層中的臭氧層可以濾除太陽光中大部分的紫外線輻射，因此被稱為地球生物圈的保護傘．然而，由于人類大量排放鹵代烴(如制冷劑氟利昂)，嚴重破壞了臭氧層，引起地球表面紫外線輻射增強．臭氧層損耗引起普遍的生物學效應是

A．

人類皮膚癌、白內障增加

B．

海洋浮游生物增多

C．

生物群落的分布不受影響

D．

農作物減產

答案：AD
解析：

臭氧層的破壞對環(huán)境的影響是負面作用．


提示：

　　小結：臭氧層是地球生物圈的保護傘，沒了這個保護傘，地球生物的生命就會受到威脅．自然環(huán)境是人類公用的，自然環(huán)境會影響每一個人，保護環(huán)境就是保護自己．

　　命題意圖：考查化學與環(huán)境保護的知識．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

選考題[化學--選修化學與生活]
Ⅰ．維生素C的結構簡式是，它的分子式是
C6H8O6
C6H8O6
．由于它能防治壞血病，又稱為
抗壞血酸
抗壞血酸
．在維生素C溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，說明維生素C溶液具有
酸
酸
性；在維生素C溶液中滴入少量藍色的含有淀粉的碘水，可觀察到的現象是
溶液藍色褪色
溶液藍色褪色
，說明維生素C具有
還原性
還原性
性．
Ⅱ．（1）如右圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號）
Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ
Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ
．
（2）氟氯代烷是一種能破壞臭氧層的物質．在大氣平流層中，氟氯代烷受紫外線的照射分解出氯原子，氯原子參與下列有關反應：①Cl+O3→ClO+O2  ②O3→O+O2  ③ClO+O→Cl+O2上列的反應的總反應式是
2O3→3O2
2O3→3O2
，少量氟氯代烷能破壞大量臭氧的原因是
氟氯代烷分解產生的Cl對O3的分解有促進作用
氟氯代烷分解產生的Cl對O3的分解有促進作用
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬具有良好的導電、導熱及延展性等，因此廣泛應用于制造各種材料．請回答下列問題：
（1）家庭中“鋼精鍋”是由鋁合金做成的，它能長期使用是原因是鋁表面形成
Al2O3
Al2O3
（填化學式）保護摸，該物質屬于
兩性
兩性
氧化物（填“酸性、堿性或兩性”．請寫出它與NaOH溶液反應的化學方程式：
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
．
（2）下列關于鐵制品保護措施的說法中不正確的有
②
②
（填序號）．
①在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻，摩擦部位加上機油或黃油
②相同條件下，馬口鐵（表層鍍錫）與白鐵（表層鍍鋅）相比，馬口鐵更為耐用
③在海輪的外殼上常焊有鋅塊，且定期更新④將不銹鋼制成刀具和餐具，有的刀具還進行烤藍處理
（3）如右圖所示，鐵最耐腐蝕的順序是（填序號）
B
B
．
（4）氟氯代烷是一種能破壞臭氧層的物質．在大氣平流層中，氟氯代烷受紫外線的照射分解出氯原子，氯原子參與下列有關反應：①Cl+O3→ClO+O2  ②O3→O+O2  ③ClO+O→Cl+O2上述反應的總反應式是
2O3=3O2
2O3=3O2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網（1）如圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號）
 
．
（2）氟氯代烷是一種能破壞臭氧層的物質．在大氣平流層中，氟氯代烷受紫外線的照射分解出氯原子，氯原子參與下列有關反應：
①Cl+O3→ClO+O2  ②O3→O+O2  ③ClO+O→Cl+O2
上列的反應的總反應式是
 
，少量氟氯代烷能破壞大量臭氧的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網A、【供選學《化學與生活》考生作答】
（1）如右圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是
 
（填序號） 
（2）氟氯代烷是一種破壞臭氧層的物質．在大氣平流層中，氟氯代烷受紫外線的照射分解出氯原子，氯原子參與下列有關反應：
①Cl+O3→ClO+O2；②O3→O+O2；③ClO→Cl+O2
上列反應的總反應式是
 
；
（3）碳酸氫鈉是常見的疏松劑，主要是因為它在加熱條件下產生了氣體，使食品變得疏松．試寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式
 
；
（4）垃圾資源化的方法是
 
．
A、填埋          B、焚燒         C、堆肥法        D、分類回收法
B【供選學《化學反應原理》考生作答】
設反應①Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）的平衡常數為K1．反應②Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H2（g）的平衡常數K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
溫度 K1 K2
973K 1.47 2.38
1173K 2.15 1.67
（1）從上表可以推斷：反應①是
 
（填“吸”、“放”）熱反應；反應②是
 
（填“吸”、“放”）熱反應．
（2）現有反應③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）寫出該反應的平衡常數K3的數學表達式：K3═
 
；
（3）書寫熱化學方程式：
①1mol  N2（g）與適量O2（g）起反應，生成NO2（g），吸收68KJ熱量：
 
；
②NH3（g）燃燒生成NO2（g）和H2O（g），已知
（1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-483.6kJ/mol
（2）N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H═+67.8kJ/mol
1，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H═-92.0kJ/mol
NH3（g）燃燒生成NO2（g）和H2O （g）熱化學方程式：
 
．

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