下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．圖1裝置：除去二氧化碳中的少量氯化氫氣體

B．圖2裝置：加熱乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液制取乙酸乙酯

C．圖3裝置：用酸性高錳酸鉀溶液滴定過氧化氫溶液

D．圖4裝置：用水吸收氯化氫氣體

B

【解析】

試題分析：A.HCl會(huì)與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，但是CO2與Na2CO3在溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CO2+Na2CO3+ H2O =2NaHCO3，因此不能用于除去二氧化碳中的少量氯化氫氣體，錯(cuò)誤；B．加熱乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液，二者發(fā)生反應(yīng)制取乙酸乙，由于乙醇、乙酸有揮發(fā)性，產(chǎn)生的酯和揮發(fā)的乙酸、乙醇通過導(dǎo)氣管到飽和碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，乙醇溶于水，乙酸乙酯在溶液中的溶解度降低，因此可以達(dá)到分離的目的，正確；C．酸性高錳酸鉀溶液有強(qiáng)的氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管的橡膠管，因此不能用堿式滴定管盛裝酸性高錳酸鉀溶液，而應(yīng)該用酸式滴定管，錯(cuò)誤；D．用該裝置若用水吸收氯化氫氣體，會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，應(yīng)該用CCl4溶液和水，這樣就可以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，也可以充分吸收HCl氣體。錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的操作及實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡年P(guān)系的知識(shí)。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：綜合性實(shí)驗(yàn) 試題屬性
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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s) B＋C(g) ΔH= ＋Q kJ·mol－1(Q＞０)達(dá)到平衡。縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析不正確的是

A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

B．平衡時(shí)，n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．若開始時(shí)向容器中加入1 mol B和1 mol C，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量小于Q kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省汕頭市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液的說法正確的是

A．向溶液中加滴加幾滴濃鹽酸，c(NH4+)減少

B．向溶液中加入少量CH3COONa固體，c(NH4+)減少

C．溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

D．向溶液中加適量氨水使混合液的pH=7，混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省、廣雅中學(xué)、佛山一中高三聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是

A．1L 0.1 mol·L-1NH4NO3溶液中含有0.1nA個(gè)NO3－

B．常溫常壓下，2．2g 14CD4含有nA個(gè)質(zhì)子

C．常溫下，將1 mol Fe投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移3nA個(gè)電子

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CO和N2的混合氣體含有nA個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省莆田市高三質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并制取硫酸和燒堿溶液，下列說法正確的是

A．a(chǎn)電極反應(yīng)式：SO2 + 2H2O - 2e- == SO42- + 4H+

B．b極與電源的正極相連

C．離子交換膜c為陽離子交換膜

D．氣體W為氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省莆田市高三質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．1 L 0.1 mol·L-1氨水中含有0.1 NA個(gè)OH-

B．1 mol SO2和CO2的混合氣體中含有2NA個(gè)氧原子

C．1 mol—OH (羥基) 與l mol OH-均含有10個(gè)NA e-

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L四氯化碳中含有NA個(gè)分子

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科目：高中化學(xué) 來源：2015年期中備考總動(dòng)員高三化學(xué)模擬卷【福建】3（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（15分）氯化亞銅（CuCl）是一種白色固體，微溶于水，不溶于酒精。研究該物質(zhì)的應(yīng)用新領(lǐng)域、生產(chǎn)新方法及生產(chǎn)過程中的環(huán)保新措施都具有重要意義。

（1）鎂—氯化亞銅海水電池，可用于魚雷上。該電池被海水激活時(shí)，正極導(dǎo)電能力增強(qiáng)，同時(shí)產(chǎn)生氣泡，則正極上被還原的物質(zhì)有 、 （填化學(xué)式）。

（2）工業(yè)上以銅作催化劑，氯代甲烷和硅粉反應(yīng)合成甲基氯硅烷的過程中產(chǎn)生大量廢渣（主要成分為硅粉、銅、碳等）。某課外小組以該廢渣為原料制CuCl，流程示意圖如下：

回答下列問題：

①氯代甲烷有4種，其中屬于重要工業(yè)溶劑的是 （寫出化學(xué)式）。

②“還原”階段，SO32－將Cu2＋還原得[CuCl2]－，完成下列離子方程式。

Cu2＋+Cl－+SO32－+ ＝[CuCl2]－+ +

③在稀釋過程中存在下列兩個(gè)平衡：

ⅰ.[CuCl2]－CuCl＋Cl－ K＝2.32

ⅱ.CuCl(s)Cu+(aq)＋Cl－ Ksp＝1.2×10－6

當(dāng)[CuCl2]－完成轉(zhuǎn)化時(shí)（c([CuCl2]－)≤1.0×10－5 mol·L－1），溶液中c(Cu＋)≥ 。

④獲得CuCl晶體需經(jīng)過濾、洗滌、干燥。洗滌時(shí)，常用無水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑的優(yōu)點(diǎn)是 （寫一點(diǎn)）。

（3）工業(yè)生產(chǎn)CuCl過程中產(chǎn)生濃度為2～3 g·L－1的含銅廢水，對(duì)人及環(huán)境都有較大的危害，必須進(jìn)行回收利用。用萃取法富集廢水中的銅，過程如下：

①實(shí)驗(yàn)室完成步驟ⅰ時(shí)，依次在分液漏斗中加入曝氣后的廢水和有機(jī)萃取劑，經(jīng)振蕩并 后，置于鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置片刻，分層。分離上下層液體時(shí)，應(yīng)先 ，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出。

②寫出步驟ⅱ的離子方程式： 。

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某溶液可能含有Na+、Fe3+、Br﹣、I﹣、HCO3﹣、SO32﹣、NO3﹣等離子①向該溶液中滴加氯水，無氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；②向橙色溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀；③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未變藍(lán)，則在該溶液中肯定存在的離子組是

A．Na+、I﹣、SO32﹣ B．Na+、Br﹣、SO32﹣

C．Fe3+、Br﹣、NO3﹣ D．Na+、Br﹣、NO3﹣

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下列說法正確的是

A．分子式為C10H12O2的有機(jī)物，①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，②能與NaHCO3反應(yīng)生成氣體，滿足以上2個(gè)條件的該有機(jī)物的同分異構(gòu)體有15種

B．對(duì)苯二甲酸（）與乙二醇（HOCH2CH2OH）能通過加聚反應(yīng)制取聚酯纖維（）

C．分子式為C5H12O的醇，能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構(gòu)體有5種

D．分子中的所有原子有可能共平面

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