Question

氮氧化鋁（AlON），全稱是透明高硬度防彈鋁材料，硬度為石英玻璃的4倍．工業(yè)上生產(chǎn)這種材料的一種方法為：Al₂O₃+C+N₂→2AlON+CO（＞1700℃）．
（1）根據(jù)性質(zhì)推測，氮氧化鋁屬于

 

晶體，晶體中微粒間的相互作用力有

 

（填序號）．
a．離子鍵b．極性共價鍵c．非極性共價鍵d．范德華力
（2）寫出上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式

 

，該元素原子核外有

 

種不同能級的電子．
（3）上述元素中，它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（4）碳元素位于周期表的第

 

列．已知位于第四周期的“鍺”與其同族，有同學(xué)推測，鍺是一種半導(dǎo)體材料，二氧化鍺能與強堿反應(yīng)．試分析這種推測的合理性

 

．

Answer 1

考點：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,離子方程式的書寫,原子核外電子排布,原子晶體

專題：

分析：（1）根據(jù)晶體的物理性質(zhì)分析；原子晶體由共價鍵構(gòu)成，不同原子間形成極性鍵；
（2）上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子是N₂；
（3）氫氧化鋁與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁和水；
（4）根據(jù)C元素的族序數(shù)判斷；根據(jù)鍺在周期表中的位置結(jié)合對角線規(guī)則分析．

解答： 解：（1）氮氧化鋁（AlON），全稱是透明高硬度防彈鋁材料，硬度為石英玻璃的4倍，具有原子晶體的性質(zhì)，則為原子晶體；原子晶體由共價鍵構(gòu)成，AlON中不同原子間形成極性鍵；
故答案為：原子晶體；b；
（2）上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子是N₂，氮氣的電子式為：；N原子電子排布式為：1s²2s²2p³，則原子核外有3種不同的能級；
故答案為：；3；
（3）氫氧化鋁與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁和水，其反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（4）C元素屬于第IVA主族元素，在周期表中位于第14列；鍺處于第IVA族第四周期，在周期表中與鋁處于對角線的位置，處于對角線上的元素的性質(zhì)相似，根據(jù)鋁的性質(zhì)可知，鍺能與強堿反應(yīng)；
故答案為：14；鍺在周期表中與鋁處于對角線的位置，處于對角線上的元素的性質(zhì)相似，根據(jù)鋁的性質(zhì)可知，鍺能與強堿反應(yīng)．

點評：本題考查的知識點較多，學(xué)生應(yīng)注重歸納元素周期表和周期律的有關(guān)知識、物質(zhì)之間的反應(yīng)、化學(xué)用語的使用、晶體類型的判斷方法等來解答即可，題目難度中等．