水的電離平衡為H2O H+﹢OH－，△H＞0，下列敘述不正確的是

A．將水加熱，pH減小

B．恒溫下，向水中加入少量固體KOH，Kw不變

C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大

D．向水中加入少量固體NaClO，平衡逆向移動

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：因為水溶液電離平衡反應△H＞0為吸熱反應，A、將水加熱后電離反應吸收熱量，使反應正向進行，故A正確；B、Kw 只與溫度有關，與溶液濃度無關，因為表示反應在恒溫下進行，故B正確；C、在水溶液中滴入醋酸后醋酸發(fā)生電離反應CH3COOH 　H++CH3COO-，c(H+)濃度增大，故C正確；D、 NaClO溶解放熱，電離反應應正向移動，故D錯誤。

考點：溶液電離平衡

 

練習冊系列答案
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水的電離平衡為H2O?H+﹢OH-，△H＞0，下列敘述不正確的是（　　）
A、將水加熱，pH減小B、恒溫下，向水中加入少量固體KOH，Kw不變C、向水中滴入稀醋酸，c（H+）增大D、向水中加入少量固體NaClO，平衡逆向移動

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水的電離平衡為H2O　H+﹢OH－，△H>0，下列敘述不正確的是

A．將水加熱，pH減小　　　

B．恒溫下，向水中加入少量固體KOH，Kw不變

C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大　　

D．向水中加入少量固體NaClO，平衡逆向移動

 

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水的電離平衡為H2O  H+﹢OH－ ，△H>0，下列敘述不正確的是(     )

A．將水加熱，pH減小          B．恒溫下，向水中加入少量固體KOH，Kw不變

C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大  D．向水中加入少量固體NaClO，平衡逆向移動

 

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水的電離平衡為H2O 　H+﹢OH－，△H>0，下列敘述不正確的是

　A．將水加熱，pH減小　　　　　

  B．恒溫下，向水中加入少量固體KOH，Kw不變

　C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大

  D．向水中加入少量固體NaClO，平衡逆向移動

 

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