Question

【題目】某校化學(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題。

（1）若含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2 ，制得的Cl2體積（標準狀況下）總是小于1.12 L的原因是_______________________________________________。

（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為__________，作用是________________________。裝置C中盛放的試劑名稱為_________________。

②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_________________________________。

③裝置F的作用是_________________________。

④寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。

（3）為充分證明有氯化氫揮發(fā)出來，還應(yīng)在裝置F和G之間連接一個裝有_________的廣口瓶。

Answer 1

【答案】 濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進行會變小，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng);加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失 無水硫酸銅 證明有水蒸氣產(chǎn)生 無水氯化鈣 氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性 吸收氯氣 Ag++Cl-===AgCl↓ 濕潤的淀粉KI試紙(或濕潤的有色布條)

【解析】（1）濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)需要加熱，氯化氫易揮發(fā)，反應(yīng)消化氯化氫，同時生成水，隨反應(yīng)的不斷進行濃鹽酸的濃度逐漸變稀，稀鹽酸不反應(yīng)不與MnO2反應(yīng)，所以制得的Cl2在標準狀況下體積總是小于1.12L；（2）①硫酸銅吸水生成藍色硫酸銅晶體，檢驗含有水蒸氣，所以裝置B中盛放的試劑名稱為無水硫酸銅，作用是證明有水蒸氣產(chǎn)生；要證明干燥的氯氣不能漂白有色布條，則必須利用干燥劑干燥氯氣，所以裝置C中的試劑是無水氯化鈣；②干燥的有色布條不褪色，說明氯氣不具有漂白性；濕潤的有色布條褪色，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，鹽酸不具有漂白性，所以使有色布條褪色的物質(zhì)是次氯酸，故次氯酸有漂白性；即裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性；③氯氣易溶于有機溶劑，四氯化碳吸收氯氣，防止干擾G中氯化氫的檢驗；④氯化氫與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，反應(yīng)離子方程式為Ag++Cl－===AgCl↓；（3）氯氣與水反應(yīng)會生成鹽酸，干擾G中氯化氫的檢驗，故在F、G之間加一裝置，用濕潤的淀粉KI試紙檢驗氯氣是否被完全吸收。