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12．現有如下兩個反應：
（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O   （B）Fe+2FeCl3═3FeCl2
（1）根據兩反應本質，判斷能否設計成原電池：（A）不能、（B）能．
（2）如果不能請說明其原因：（A）不是氧化還原反應，沒有發(fā)生電子的轉移．
（3）如果可以，請寫出正、負極材料及其電解質溶液的名稱：正極：Cu、負極：Fe、電解質溶液：FeCl3溶液．其正極的電極反應式為Fe3++e-=Fe2+．

分析 （1）原電池反應是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應；
（2）酸堿中和反應沒有元素化合物價的變化，不屬于氧化還原反應，不能用于設計成原電池；
（3）該原電池反應中，Fe元素化合價由0價、+3價變?yōu)?2價，所以Fe失電子發(fā)生氧化反應，則Fe作負極，不如鐵活潑的金屬或導電的非金屬作正極，氯化鐵溶液為電解質溶液．

解答 解：（1）原電池反應是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應，（A）中各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應，所以不能設計成原電池，（B）中Fe元素化合價發(fā)生變化，所以可以設計成原電池，
故答案為：（A）不能、（B）能；
（2）（A）不是氧化還原反應，沒有發(fā)生電子的轉移，所以不能設計成原電池，
故答案為：（A）不是氧化還原反應，沒有發(fā)生電子的轉移；
（3）該原電池反應中，Fe元素化合價由0價、+3價變?yōu)?2價，所以Fe失電子發(fā)生氧化反應，則Fe作負極，不如鐵活潑的金屬或導電的非金屬作正極，氯化鐵溶液為電解質溶液，電子從負極沿導線流向正極，電流與電子流向相反，Fe是負極、Cu是正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2Fe3++2e-=2Fe2+，
故答案為：Cu；Fe；FeCl3溶液；Fe3++e-=Fe2+．

點評 本題考查原電池設計，側重考查學生實驗設計能力、操作能力等，明確原電池原理是解本題關鍵，難點是根據電池反應式確定正負極及電解質溶液．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．俄國化學家馬科尼可夫（V．V．Markovnikov，1838-1904）提出不對稱烯烴的加成規(guī)則（Markovnikov Rule）而著稱于世．
已知：①CH3CH2Br+NaCN$\stackrel{醇}{→}$CH3CH2CN+NaBr
②CH3CH2CN$\stackrel{{H}_{2}O，{H}^{+}}{→}$CH3CH2COOH　
③CH3CH2COOH$\stackrel{B{r}_{2}，P}{→}$CH3CHBrCOOH
有下列有機物之間的相互轉化：

回答下列問題：
（1）指出下列有機反應的類型：B→C取代反應；
（2）寫出下列有機反應的化學方程式：E→F（F為高分子化合物時）n+n HOCH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+2n H2O
（3）F可以有多種結構．寫出下列情況下F的結構簡式：
①分子式為C7H12O5；
②分子內含有一個七元環(huán)；
（4）上述哪一步反應遵循不對稱烯烴的加成規(guī)則丙烯與HBr加成生成A．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖是一套實驗室制氣裝置，某課外活動小組欲利用這套裝置快速制取氧氣和氯化氫氣體，供選用的試劑有：A．濃H2SO4，B．濃鹽酸，C．食鹽，D．MnO2，?E．H2O2（aq）?，F．KClO3，G．KMnO4溶液，試完成下列問題：
（1）若要快速制備少量氧氣，應選擇DE（選項編號）．
（2）若要快速制備少量HCl，應選擇AB（選項編號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某化學活動小組設計以下裝置進行不同的實驗．其中a為用于鼓入空氣的氣囊，b 為螺旋狀銅絲，c中盛有冰水．

（1）若用A裝置做乙醇與乙酸的酯化反應實驗，則還需連接的裝置是D（填序號），該裝置中應加入試劑飽和碳酸鈉溶液．從實驗安全角度考慮，A裝置試管中除加入反應液外，還需加入的固體物質是碎瓷片或沸石．
（2）該小組同學欲做乙醇氧化成乙醛的實驗，則應選用的裝置是ABC（填序號），再用制得的乙醛溶液進行銀鏡反應，正確的操作順序是④②①③（填序號）．
①向試管中滴入3滴乙醛溶液
②一邊振蕩一邊滴入2%的稀氨水，直至最初產生的沉淀恰好溶解為止
③振蕩后放入熱水中，水浴加熱
④在潔凈的試管中加入1mL 2%的AgNO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．海水中溴含量約為65mg•L-1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：

（1）步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態(tài)的溴，其目的是富集（或濃縮）溴元素．
（2）步驟Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面方框內填入適當的化學計量數：
□Br2+□CO${\;}_{3}^{2-}$═□BrO${\;}_{3}^{-}$+□Br-+□CO2↑
當生成標準狀況下22.4L CO2時，該反應轉移電子數為$\frac{5}{3}$NA或$\frac{5}{3}$×6.02×1023．
（3）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴與二氧化硫水溶液反應的離子方程式：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．
（4）實驗室分離溴還可以用有機溶劑萃取法，萃取后如果要得到純溴應如何操作：蒸餾．
（5）氧化劑氯氣來自電解飽和食鹽水，電解槽使用了隔膜（或離子交換膜）來防止氯氣與氫氧化鈉溶液反應．
①電解時，陽極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑．
②若采用無隔膜的電解槽，將得到H2和NaClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA為阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是（　　）
A．1.0L1.0mol•L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數為NA
B．1 mol甲基（-CH3）所含的電子總數為10 NA
C．標準狀況下，22.4L甲醇完全燃燒后生成的CO2分子數目約為NA
D．2.8 g乙烯和丁烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．元素①～⑨在元素周期表中的位置如下，回答有關問題：

（1）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al（填元素符號），表中最不活潑的元素的原子結構示意圖為
（2）寫出③含有10個中子的核素的化學符號188O
（3）利用④的氫化物的水溶液與⑦的氧化物反應的原理可用來雕刻玻璃
（4）②的氫化物發(fā)生催化氧化的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 4NO+6H2O
（5）有兩種化合物，均含有①③⑤⑧四種元素，其水溶液相互反應，產生有刺激性氣味的氣體，寫出其離子反應方程式H++HSO3-═H2O+SO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有機物A（C6H8O4）為食品包裝紙的常用防腐劑，A難溶于水但可以使溴的CCl4溶液褪色．A在酸性條件下水解反應，得到B（C4H4O4）和C．通常狀況下B為無色晶體，能與氫氧化鈉溶液 發(fā)生反應．C的一種同系物是人類廣泛使用的飲料成分．

（1）A可以發(fā)生的反應類型有①③④（選填序號）
①加成反應  ②酯化反應  ③加聚反應   ④氧化反應
（2）B分子所含官能團的名稱碳碳雙鍵、羧基
（3）B分子中沒有支鏈，則B的結構簡式HOOCCH=CHCOOH和B具有相同官能團的同分異構體的結構簡式CH2=C（COOH）2
（4）兩分子天門冬氨酸一定條件下可以縮合生成一種六元環(huán)肽結構的物質，寫出該反應的化學方程式2 HOOCCH2CH（NH2）COOH$\stackrel{一定條件}{→}$+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）寫出表示含有8個質子，10個中子的原子的化學符號：188O．
（2）根據下列微粒回答問題：11H、21H、31H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2．
①以上8種微粒共有種核素，共種元素5．
②互為同位素的是11H、21H、31H．
③質量數相等的是14C和14N，中子數相等的是14C和16O．
（3）相同物質的量的14CO2與S18O2的質量之比為23：34；中子數之比為2：3；電子數之比為11：16．
（4）銣和另一種堿金屬形成的合金7.8g與足量的水反應后，產生0.2g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是：Li或Na．（銣的相對原子量取85.5）
（5）質量相同的H2O和D2O與足量鈉反應，放出的氣體在標況下的體積之比為10：9．

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