14．下列反應(yīng)中生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的是（　�。�
A．氫氣還原氧化銅B．高錳酸鉀分解
C．鋅放入稀硫酸D．碳和水蒸氣在高溫下反應(yīng)

分析 生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，說明該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，根據(jù)常見的放熱反應(yīng)知識來回答．

解答 解：生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，說明該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)．
A、氫氣還原氧化銅反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，故A錯誤；
B、高錳酸鉀分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；
C、鋅放入稀硫酸是一個放熱反應(yīng)，故C正確；
D、碳和水蒸氣在高溫下反應(yīng)是吸熱的，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查學生常見的反應(yīng)的吸熱放熱情況，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．工業(yè)上合成氨（N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q）適宜條件的選擇是化學反應(yīng)速率原理與化學平衡移動原理的綜合利用．
（1）從反應(yīng)速率快慢分析：壓強應(yīng)高（填“高”或低），溫度應(yīng)高（填“高”或“低”），催化劑使用（填“使用”或“不用”）．
（2）從平衡移動原理分析；壓強應(yīng)高（填“高”或“低”），溫度應(yīng)低（填“高”或“低”），催化劑不用（填“使用”或“不用”）．
（3）實際工業(yè)生產(chǎn)中選擇壓強為C、溫度為F、催化劑為H．（填序號）
A.1MPa  B.20MPa～50MPa C.100Mpa D.25℃E.100℃
F.500℃G．不用催化劑 H．鐵作催化劑 I．五氧化二釩作催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
A．氧化亞銅和硝酸反應(yīng)：3Cu2O+14HNO3（稀）═6Cu（NO3）2+2NO+7H20，屬于氧化還原反應(yīng)
B．Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl屬于氧化還原反應(yīng)
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）2屬于氧化還原反應(yīng)和化合反應(yīng)
D．金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．同溫同壓下，對下列氣體敘述不正確的是（　�。�
A．8gO2和1gH2體積為1：2B．NH3和H2S密度比為1：2
C．5L N2和4L CH4原子數(shù)比為1：2D．2mol CO2和1mol CO分子數(shù)比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　�。�
A．潔凈的空氣B．純凈的鹽水C．石油D．冰水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如表中所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是（　　）
選項目的分離方法原理
A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大
B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C除去KNO3中混雜的NaCl重結(jié)晶氯化鈉在水中的溶解度很大
D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．從下列實驗方法中，選出最適宜的方法并將其序號填在橫線上．
A、蒸發(fā)結(jié)晶   B、重結(jié)晶   C、分液   D、蒸餾    E、過濾   F、萃取分液   G、滲析
①E除去粗鹽中的泥沙                 ②B除去硝酸鉀中的氯化鈉
③C分離水和汽油的混合物             ④F從碘水中提取碘
⑤G除去淀粉溶液中的NaCl            ⑥A從食鹽水中獲取NaCl
⑦D分離水和丙酮的混合物（丙酮是一種常用的有機溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1g/mL，沸點約55°C）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ•mol-1．
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨，s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
②C（石墨，s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則a=-28.5．
（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，溫度升高后，K值減小（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L的恒容密閉容器甲和乙中，分別按如表所示數(shù)據(jù)加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)10分鐘后達到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中：CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，反應(yīng)從開始到平衡CO2平均反應(yīng)速率=0.03mol/（L．min）．
②下列說法正確的是abc（填字母）．
a．容器內(nèi)氣體密度恒定時，標志反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的
c．甲、乙兩容器中，CO的平衡濃度之比為2：3
d．增加Fe2O3的量可以提高CO的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．電解飽和食鹽水的原理如圖所示．
（1）檢驗氣體A所用試劑是濕潤的淀粉碘化鉀試紙．
（2）產(chǎn)生B的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．
（3）電解飽和食鹽水的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（4）溶液C的溶質(zhì)是NaOH．
（5）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3．用化學平衡移動原理解釋稀鹽酸的作用：Cl2與水的反應(yīng)為Cl2+H2O?HCl+HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動．減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出．
（6）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0g，則生成標準狀況下氫氣134.4L．
（7）當陽極產(chǎn)生224L（標準狀況）氣體時，設(shè)陰極室溶液體積為2000L，則陰極室溶液的pH=12．

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