Question

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3．00 mol·L-1的NaOH溶液(密度為1．12 g·mL-1)恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0．05 mol。

（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　 。

（2）所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為　　　　mol。

（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)∶n(H2)=　　　　。

 

Answer 1

（1）10．7%　（2）0．25�。�3）3∶2

【解析】

試題分析：溶質(zhì)n(NaOH)=0．1 L×3．00 mol·L-1=0．30 mol，則NaOH的質(zhì)量為m=nM=0．30 mol×40 g·mol-1=12．0 g，溶液的質(zhì)量為m=ρV=1．12 g·mL-1×100 mL=112 g，原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=10．7%；溶液中存在NaCl和NaClO，根據(jù)鈉原子守恒可得n(Cl-)=n(NaCl)=0．30 mol-0．05 mol=0．25 mol，所以n(Cl2)=n(Na+)/2=0．15 mol；氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl消耗n(NaOH)=0．2 mol，則n(H2)=0．1 mol，故n(Cl2)∶n(H2)=0．15 mol∶0．1 mol=3∶2。

考點(diǎn)：氯氣的生產(chǎn)原理和性質(zhì)