Question

5．H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）已經達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
①c（H₂）=c（I₂）=c（HI）
②c（H₂）：c（I₂）：c（HI）=1：1：2
③c（H₂）、c（I₂）、c（HI）不再隨時間而改變
④單位時間內生成nmolH₂的同時生成2nmolHI
⑤單位時間內生成n mol H₂的同時生成n mol I₂
⑥反應速率v（H₂）=v（I₂）=$\frac{1}{2}$v（HI）
⑦一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂
⑧溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化
⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化
⑪條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化．

• A． 5項
• B． 4項
• C． 3項
• D． 2項

Answer 1

分析 根據化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：①平衡時c（H₂）、c（I₂）、c（HI）三者可能相等，也可能不等，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故錯誤；
②平衡時濃度c（H₂）：c（I₂）：c（HI）可能為1：1：2，也可能不等，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故錯誤；
③c（H₂）、c（I₂）、c（HI）不再隨時間而改變，說明正逆反應相等，故正確；
④單位時間內生成nmolH₂，等效于消耗2nmolHI，同時生成2nmolHI，故正確；
⑤單位時間內生成n mol H₂的同時生成n mol I₂，都體現逆反應方向，故錯誤；
⑥只要反應發(fā)生，就符合反應速率v（H₂）=v（I₂）=$\frac{1}{2}$v（HI），故錯誤；
⑦一個H-H鍵斷裂等效于兩個H-I鍵形成同時有兩個H-I鍵斷裂，正逆反應速率相等，故正確；
⑧溫度和體積一定時，容器內壓強一直不再變化，故錯誤；
⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化，說明碘蒸氣的濃度不變，反應達平衡狀態(tài)，故正確；
⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度一直不再變化，故錯誤；
⑪條件一定，混合氣體的平均相對分子質量一直不再變化，故錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．