Question

16．常溫下，濃度均為0.1mol•L^-1、體積均為V₀的HX和HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示（不考慮HX、HY和H₂O的揮發(fā)），下列敘述正確的是（　�。�

• A． HX和HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
• B． HX的電離程度：a點大于b點
• C． HX溶液由a點稀釋至b點時，由水電離出的c（H⁺）•c（OH^-）不變
• D． 當lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3時，若兩溶液同時升高溫度，則$\frac{c（{X}^{-}）}{c（{Y}^{-}）}$增大

Answer 1

分析 A．根據(jù)圖知，lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=0時，HX的pH＞1，說明HX部分電離為弱電解質，HY的pH=1，說明HY完全電離，為強電解質；
B．HX部分電離為弱電解質，加水稀釋促進電離；
C．相同溫度下，溶液中離子積常數(shù)不變，HX溶液由a點稀釋至b點時水的電離程度增大；
D．lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3，若同時微熱兩種溶液（不考慮HX、HY和H₂O的揮發(fā)），n（X^-）增大，n（Y^-）不變，二者溶液體積相等．

解答 解：A．根據(jù)圖知，lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=0時，HX的pH＞1，說明HX部分電離為弱電解質，HY的pH=1，說明HY完全電離，為強電解質，HY的酸性大于HX，故A錯誤；
B．HX部分電離為弱電解質，加水稀釋促進電離，HX的電離程度a＜b，故B錯誤；
C．溫度不變溶液中離子積常數(shù)不變，HX溶液由a點稀釋至b點時，水的電離程度增大，由水電離出的c（H⁺）•c（OH^-）增大，故C錯誤；
D．lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3，若同時微熱兩種溶液（不考慮HX、HY和H₂O的揮發(fā)），n（X^-）增大，n（Y^-）不變，二者溶液體積相等，所以$\frac{\frac{n（{X}^{-}）}{V}}{\frac{n（{Y}^{-}）}{V}}$=$\frac{c（{X}^{-}）}{c（{Y}^{-}）}$變大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查弱電解質電離，為高頻考點，側重考查學生分析推斷及識圖能力，正確判斷兩種酸的強弱是解本題關鍵，注意：酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關，與溶液濃度無關，易錯選項是D．