16．下列物質(zhì)中，屬于鹽類的是（　�。�
A．Na2OB．Ca（OH）2C．CaCO3D．H2SO4

分析 電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸，電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽．

解答 解：A、氧化鈉是由鈉元素和氧元素組成化合物屬于氧化物，故A錯誤；
B、Ca（OH）2電離時生成的陰離子都是氫氧根離子屬于堿，故B錯誤；
C、碳酸鈣是由鈣離子和碳酸根離子組成的化合物屬于鹽，故C正確；
D、H2SO4電離時生成的陽離子都是氫離子屬于酸，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查鹽的概念，解答時要分析各種物質(zhì)的組成，然后再根據(jù)鹽概念的含義進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某校研究性學習小組用已部分生銹（Fe2O3）的廢鐵屑，制作印刷電路板的腐蝕劑，即FeCl3溶液．實驗操作過程如下：[廢鐵屑]$\stackrel{鹽酸}{→}$[A溶液]$\stackrel{氯氣}{→}$[氯氣鐵溶液]
根據(jù)要求回答問題：
（1）用濃鹽酸配制250mL 0.2mol•L-1稀鹽酸，如圖是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，寫出儀器 A的名稱：100mL容量瓶．
（2）圖中有兩處錯誤分別是轉(zhuǎn)移溶液時未用玻璃棒引流，應選用250mL的容量瓶．
（3）廢鐵屑用鹽酸處理后，還含有不溶性雜質(zhì)，為獲取澄清的A溶液，進行物質(zhì)分離的操作名稱是過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗室需要1mol•L-1NaOH溶液450 mL和1mol•L-1硫酸溶液100mL，根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為20.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于1mol•L-1（填“大于”“等于”或“小于”）．
（2）配制1mol•L-1的稀硫酸100mL，需要98%（密度為1.84g/mL）濃硫酸的體積為5.4mL（列出式計算）．配制過程中需用到的下列儀器有A．
①5mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④100mL燒杯⑤托盤天平⑥100mL容量瓶⑦膠頭滴管⑧玻璃棒
A．②③⑥⑦⑧B．①③⑥⑦⑧C．②④⑥⑦⑧D．②⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大． ①A是原子半徑最小的元素；②B2是大氣中含量最多的氣體，它與A可形成10電子的分子； ③C與A形成的化合物在常溫下為液體，該物質(zhì)也是10電子的分子④D可形成正1價離子D+，D單質(zhì)與冷水劇烈反應放出氫氣，且D的焰色反應呈黃色；⑤E和D兩種元素可形成離子化合物DE，該化合物的溶液中加入硝酸酸化的A gNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀．．
（1）寫出下列元素的符號：AH； BN；CO；   DNa；ECl．
（2）寫出A與B，A與C形成的10電子分子的化學式：NH3；H2O．
（3）寫出A與C形成的10電子分子的電子式：．
（4）用電子式表示DE的形成過程：
（5）寫出D與水反應的化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．據(jù)最新報道：用10B合成的10B20分子有非常好的抗癌作用．下列說法正確的是（　�。�
A．10B的質(zhì)子數(shù)是10B．10B的中子數(shù)與核外電子數(shù)不同
C．10B20是一種新合成的化合物D．10B20具有較強的化學活性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學來源于生活，也服務于生活，下列有關生活中的化學敘述正確的是（　�。�
A．鋼是用量最大、用途最廣的合金，根據(jù)其化學成分可分為高碳鋼和低碳鋼兩大類
B．二氧化硫、二氧化氮是主要的大氣污染物，它們能直接危害人體健康還能形成酸雨，酸雨的PH值通常小于6.5
C．多糖和蛋白質(zhì)都是在生命活動中能起到重要作用的高分子化合物，它們的水解產(chǎn)物都屬于烴的衍生物
D．合成高分子材料在現(xiàn)代生活中發(fā)揮著極大的作用，聚苯乙烯、酚醛樹脂、滌綸、順丁橡膠都是由單體縮聚形成的體型高分子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某同學在實驗中不小心將幾滴新制氯水滴入盛有溴化亞鐵溶液的試劑瓶中，發(fā)現(xiàn)溶液變成了黃色，根據(jù)已有化學知識，請你參與上述現(xiàn)象形成原因的分析與探究：
（1）提出問題猜想：
猜想一：溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（填離子方程式）所致．
猜想二：溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-（填離子方程式）所致．
（2）設計實驗并驗證
為驗證①與②中是哪個原因?qū)е铝巳芤鹤凕S色，設計并進行了以下實驗．請根據(jù)以下所給試劑，進行合理選用，完成實驗方案1和方案2：
試劑酚酞試液、CCl4、無水酒精、KSCN溶液
方案操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論
1取所述黃色溶液于試管中，滴加KSCN溶液并振蕩溶液變紅色反應①所致
2取所述黃色溶液于試管中，滴加CCl4并振蕩溶液分上下兩層，上層為黃色、下層為無色
（3）實驗結(jié)論：以上實驗不僅驗證了溶液變黃的真實原因，同時證明了Fe2+的還原性比Br-強（填“強”或“弱”）．
（4）實驗反思
I．根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振蕩后靜止，產(chǎn)生的現(xiàn)象是溶液分層，上層為黃色、下層為橙紅色．
Ⅱ．在100mLFeBr2溶液中通入2.24L Cl2（標準狀況），溶液中有1/2的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．Cu與稀硝酸的反應  3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．CaCO3與鹽酸反應  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．實驗室用濃鹽酸和二氧化錳反應  MnO2+2H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列說法正確的是（　�。�
A．分別中和pH相同的等體積的鹽酸和醋酸溶液，消耗等量的NaOH
B．pH=a的CH3COOH溶液加水稀釋10n倍后，pH=a+n
C．pH相等的CH3COONa、NaOH溶液中，水的電離程度相同
D．Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（H2CO3）

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