某小組查文獻(xiàn)得知:氧化性I>Fe3+>I2,3Br2+6FeCl22FeBr3+4FeCl3;I2+2S2S4+2I-;CuI是一種白色沉淀(Ksp=1.3×1)。

Ⅰ.該小組為確定一份加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)的成分,設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)加以猜想和驗(yàn)證。

(1)實(shí)驗(yàn)過程如下:

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象

對(duì)應(yīng)結(jié)論

步驟1

取一定量碘鹽,用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得試液分為3份

 

_____________

 

 

 

 

步

驟

2

第①份

試液

碘鹽中肯定含　　　　 

第②份

試液

 

_____________

第③份

試液

X為　　　(填化學(xué)式) 

 

(2)該碘鹽中肯定不含的物質(zhì)是　　　　(用化學(xué)式或離子符號(hào)表達(dá))。 

(3)根據(jù)信息推斷Fe3+、S4、I2、Br2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是　　　　　　　　　。 

(4)第③份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　、　　　　　　　　　。 

Ⅱ.用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過程如下:

取0.40 g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示劑,用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。

(1)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是　。 

(2)CuCl2溶液與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　。 

 

Ⅰ.(1)Fe3+　CCl4　(2)KI

(3)Br2>Fe3+>I2>S4

(4)2Fe3++2I-2Fe2++I2,I+5I-+6H+3I2+3H2O

Ⅱ.(1)藍(lán)色褪去,放置一定時(shí)間后不恢復(fù)原色(或半分鐘內(nèi)顏色不變化)

(2)2CuCl2+4KI2CuI↓+I2+4KCl

(3)85.5%

【解析】Ⅰ.(2)由步驟②③可知溶液中一定不含KI,結(jié)合加碘食鹽可知一定含有KIO3;(4)溶液中的Fe3+、I均與I-反應(yīng);Ⅱ.依據(jù)2CuCl2+4KI2CuI↓+I2+4KCl、I2+2S2S4+2I-可知CuCl2~S2,n(CuCl2)=n(S2)=2×10-3 mol,m(CuCl2·2H2O)=0.342 g

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題10常見非金屬元素及其重要化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，它們的化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定相似性。

某興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行Mg與SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

 

(1)選擇制取SO2的合適試劑________(填編號(hào))。

①濃HCl　②濃H2SO4　③Na2SO3固體　④CaSO3固體

(2)上述裝置還可優(yōu)化，優(yōu)化的方法是________________________________________，裝置C中NaOH溶液的作用是___________________________________________________________

(3)甲同學(xué)推測(cè)Mg與SO2的反應(yīng)和Mg與CO2的反應(yīng)相似，則該反應(yīng)方程式為_________________________________________；

乙同學(xué)的推測(cè)是：2Mg＋3SO22MgSO3＋S；丙同學(xué)的推測(cè)是：3Mg＋SO22MgO＋MgS，要驗(yàn)證甲、乙、丙三位同學(xué)的推測(cè)是否正確，丁同學(xué)作如下實(shí)驗(yàn)探究：

已知：MgSO3和MgS都微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)放出氣體；H2S氣體通入CuSO4溶液中出現(xiàn)黑色沉淀。

限選試劑：2 mol·L－1鹽酸、2 mol·L－1硝酸、蒸餾水、2 mol·L－1 NaOH溶液、品紅溶液、澄清石灰水、2 mol·L－1 CuSO4溶液；儀器和用品自選。

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

①

取少量反應(yīng)后所得固體于試管中

 

②

向試管中的固體慢慢滴加____________，試管口塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，并將導(dǎo)管通入盛有________的試管中

若試管中的________，則丙同學(xué)推測(cè)正確，若試管中的固體未完全溶解，且________，則乙同學(xué)推測(cè)正確

 

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)探究，能證明甲同學(xué)推測(cè)正確的操作和預(yù)期現(xiàn)象是

_____________________________________________________________。

(4)上述實(shí)驗(yàn)需要100 mL 2 mol·L－1的鹽酸，配制時(shí)選用________(選填10 mL、25 mL、50 mL或100 mL)量筒量取36.5%密度為1.19 g·mL－1的濃鹽酸的體積為________mL。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專練 化學(xué)工藝流程練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42—等雜質(zhì)，提純工藝流程如下：

Ⅰ.碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示：

 

Ⅱ.有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：

物質(zhì)

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

Mg(OH)2

Fe(OH)3

Ksp

4.96×10－9

6.82×10－6

4.68×10－6

5.61×10－12

2.64×10－39

 

回答下列問題：

(1)加入NaOH溶液后過濾得到的濾渣中主要含有________(填寫化學(xué)式)。25℃時(shí)，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH＝8 時(shí)，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝________。

(2)操作X為________，其溫度應(yīng)控制在_____________________________________

(3)有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線所示進(jìn)行循環(huán)使用。請(qǐng)你分析實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行________，并說明理由______________________________

________________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺選擇題限時(shí)提速專練 定量分析練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列法說中正確的是(　　)

A．25 ℃時(shí)，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2 NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與足量的H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1 NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲醇(CH3OH)中含有的氧原子數(shù)為1.0 NA

D．4.6 g Na在空氣中完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2，轉(zhuǎn)移0.2 NA個(gè)電子

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)物質(zhì)的組成分類及能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在200 mL某硫酸鹽溶液中,含有1.5NA個(gè)硫酸根離子 (NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值),同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子。則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A.2 mol·L-1B.2.5 mol·L-1C.5 mol·L-1D.7.5 mol·L-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)對(duì)下列相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià),其中合理的是(　　)

選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)離子方程式評(píng)價(jià)

A碳酸氫鈉的水解HC+H2OH3O++C正確

BNaHCO3溶液中滴入NaOH溶液HC+OH-CO2↑+H2O錯(cuò)誤,電荷不守恒

C“84消毒液”(有效成分為NaClO溶液)和“潔廁靈”(有效成分為濃鹽酸)混合放出氯氣ClO-+Cl-+H+Cl2↑+OH- 正確

D少量的FeBr2與過量Cl2反應(yīng)2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl- 錯(cuò)誤,Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 電解質(zhì)溶液與電離平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

pC類似pH,是指極稀溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol·L-1,則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=3。下圖為,H2CO3在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后,平衡時(shí)溶液中三種成分的pC—pH圖。請(qǐng)回答下列問題:

 

(1)在人體血液中,HC能起到使人體血液pH保持在7.35~7.45的作用。①請(qǐng)用電解質(zhì)溶液中的平衡解釋:　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示)。 

②正常人體血液中,HC的水解程度　　　　電離程度(填“<”“>”或“=”)。 

③pH=7.00的血液中,c(H2CO3)　　　　c(HC)(填“<”“>”或“=”)。 

(2)H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值≈　　　　。 

(3)某同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的,發(fā)生水解的C不超過其總量的10%。請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確 

　。 

(4)已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10-3,將適量Li2CO3固體溶于100 mL水中至剛好飽和,飽和Li2CO3溶液中c(Li+)=0.15 mol·L-1、c(C)=0.075 mol·L-1。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100 mL 0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液,列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 電化學(xué)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于下列說法中正確的是(　　)

A.用惰性電極電解熔融氯化鈉的離子方程式為:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

B.用惰性電極分別電解CuCl2溶液和MgCl2溶液分別得到單質(zhì)Cu和Mg

C.下圖為電解足量氯化鈉溶液的裝置,一段時(shí)間后兩極收集到氣體的體積之比為1∶1

 

D.電解精煉銅時(shí),相同時(shí)間內(nèi)陰極析出銅的質(zhì)量比陽極溶解銅的質(zhì)量大

 

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