下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（　�。�
A、能生成堿的金屬元素都在ⅠA族
B、稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8
C、第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和種子數(shù)一定為6
D、原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用
專題：
分析：A．ⅡA族等元素也可以形成堿；
B．He原子核外電子數(shù)為2；
C．碳元素原子存在126C、146C等多種同位素；
D．原子序數(shù)為14的元素硅位于元素周期表的第3周期ⅣA族．
解答： 解：A．ⅡA族元素等也可以形成堿，故A錯誤；
B．He原子核外電子數(shù)為2，故B錯誤；
C．第二周期ⅣA族元素為碳，碳元素原子存在126C、146C等多種同位素，原子中子數(shù)不一定為6，故C錯誤；
D．原子序數(shù)為14的元素硅位于元素周期表的第3周期ⅣA族，故D正確；
故選D．
點評：本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)及其應用，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的全面掌握．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生A（g）+3B（g）?2C（g），在10s內(nèi)反應物A的濃度由1mol?L-1降到0.4mol?L-1，則ν（C）為（　　）
A、0.06 mol?L-1?s-1
B、0.12 mol?L-1?s-1
C、0.6 mol?L-1?s-1
D、1.2 mol?L-1?s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

A+、B2+、C-、D2-四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．現(xiàn)有下列排列順序，四種離子的半徑由大到小及四種元素原子序數(shù)由大到小的順序分別是（　�。�
①B2+＞A+＞C-＞D2-  
②C-＞D2-＞A+＞B2+
③B2+＞A+＞D2-＞C-  
④D2-＞C-＞A+＞B2+．
A、①②B、④①C、②③D、③②

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，改變反應物的用量或濃度，不會改變生成物的是（　　）
A、細鐵絲在硫蒸氣中反應
B、偏鋁酸鈉溶液和稀鹽酸反應
C、銅和硝酸反應
D、鐵和硫酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求填寫下列空格
（1）用“＞”或“＜”填空
①微粒半徑：K+
 
 Cl-  ②堿性：Be（OH）2
 
Mg（OH）2  ③穩(wěn)定性：H2O
 
NH3
（2）下列四種物質(zhì)中①Ar   ②K2S   ③SiO2 ④NaOH
只存在共價鍵的是
 
；只存在離子鍵的是
 
；既存在離子鍵又存在共價鍵的是
 
；不存在化學鍵的是
 
；（填序號）其中④溶于水，微粒間克服的作用力是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化需克服相同類型作用力的是（　�。�
A、碘和干冰的升華
B、硅和C60的熔化
C、氯化氫和氯化鉀的溶解
D、溴氣化和冰融化

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z代表三種元素的原子，X、Y有相同的電子層，Y、Z最外層電子數(shù)相同，已知三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為31．則X、Y、Z可能是（　�。�
A、N、O、S
B、Cl、N、P
C、Be、F、Cl
D、F、N、P

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖所示的裝置進行實驗：
（1）在實驗開始前必須先做的實驗操作是
 

（2）向試管a中加入10mL6mol/L的稀HNO3和1gCu片，立即用帶有導管的橡皮塞塞緊試管口，請寫出在試管a中有可能發(fā)生的反應的化學方程式
 
．
（3）實驗過程中常常反應開始時速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于
 
，當反應進行一段時間后速率又逐漸減慢，原因是
 
．
（4）欲較快地制得NO，可采取的措施是
 
．
A．加熱    B．使用銅粉   C．稀釋HNO3   D．改用濃HNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　　）
A、NH3是堿性氣體，能使酚酞溶液變紅色
B、SiO2是酸性氧化物，不溶于任何酸
C、SO2具有漂白性，能使溴水褪色
D、濃H2SO4具有吸水性，能使蔗糖發(fā)生炭化

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同步練習冊答案