【題目】下列變化過程中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

A. Cl2→Clˉ B. Iˉ→I2 C. SO2→SO32- D. CuO→Cu

【答案】B

【解析】

需加入氧化劑才能實現(xiàn)，則選項中的物質為還原劑的變化，還原劑中元素的化合價升高，以此來解答。

A．氯氣與氫氧化鈉溶液反應就能實現(xiàn)Cl2→Clˉ，反應中氯氣既是氧化劑也是還原劑，水不是氧化劑也不是還原劑，故A不選；

B．I－→I2中I元素的化合價升高，則需加氧化劑才能實現(xiàn)，故B選；

C．SO2→SO32-中元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C不選；

D．CuO→Cu中Cu元素的化合價降低，發(fā)生氧化還原反應，加入還原劑才能實現(xiàn)，故D不選；

故答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A.可用碘水檢驗淀粉在酸性條件下水解是否完全

B.羊毛、蠶絲、棉花均屬于天然纖維

C.疫苗要冷凍保藏，以防止蛋白質變性

D.油脂的硬化、葡萄糖的銀鏡反應均屬于氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物。

(1)E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室制取E氣體的化學方程式為_____________，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應從______(填“A”或“B”)通入。

(2)A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式_______________。

(3)B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是__________________________。

(4)由各分解產(chǎn)物的物質的量之比推測X的組成類似于明礬，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為__________________________________。

(5)取一定量的X晶體分解，若生成1 mol F，則必同時生成_______________ (填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.SiO2硬度大與Si、O原子間的成鍵方式和排列方式有關

B.Al2O3熔點高，說明其中的共價鍵較難被削弱

C.NaOH晶體熔化時克服了離子鍵和共價鍵

D.H2O2受熱易分解是因為分子間作用力弱

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【題目】下列各組物質的主要成分都是硅酸鹽的是( )

A. 石英玻璃 B. 光學玻璃 C. 陶瓷 D. 地殼和半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)品純堿中常含有少量的NaCl等雜質，圖中的儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質量分數(shù)，圖中標號：①空氣；②某溶液，③純堿樣品，④稀H2SO4，⑤濃H2SO4，⑥堿石灰，⑦堿石灰。

實驗步驟是：

①檢查裝置的氣密性； ②準確稱量盛有堿石灰的干燥管Ⅰ的質量(設為m1 g)。

③準確稱量一定量的純堿的質量(設為m2 g)，并將其放入廣口瓶中；

④從分液漏斗中緩緩滴入稀H2SO4，至不再產(chǎn)生氣體為止；

⑤緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱量干燥管Ⅰ的總質量(設為m3 g)。

根據(jù)上述實驗，回答下列問題：

（1）鼓入空氣的目的是______________________________。

（2）裝置A中液體②應為______，其作用是______________________，如撤去裝置A，直接向裝置B中緩緩鼓入空氣，測定結果將____________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

（3）裝置C的作用是_____________，如果撤去裝置C，則會導致實驗結果_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

（4）干燥管Ⅱ的作用是____________________。

（5）上述實驗的操作④和⑤，都要求緩緩進行，其理由是：______________________，如果這兩步操作太快，則會導致實驗測定結果____________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

（6）根據(jù)實驗，純堿中Na2CO3的質量分數(shù)的計算式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為中學化學常見的單質或化合物，相互轉化關系如圖所示。

（1）若A是能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種有毒氣體。

①寫出反應I的化學方程式________________________________________；

②寫出反應II的化學方程式________________________________________。

（2）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子。

① D的結構式為______________，

② 寫出反應I的化學方程式_______________________________________；

③ 寫出反應II的化學方程式_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫—空氣質子交換膜燃料電池將化學能轉變成電能的同時，實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結合，降低了成本提高了效益，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)

A. 該電池放電時電子從Pt1電極經(jīng)過外電路流到Pt2電極

B. Pt1電極附近發(fā)生的反應為：SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋

C. Pt2電極附近發(fā)生的反應為O2＋4e－===2O2－

D. 相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. 硫酸鐵能水解生成Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑

B. 水解反應NH＋H2ONH3·H2O＋H＋達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動

C. 制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法

D. 鹽類水解反應的逆反應是中和反應

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