用下列實驗裝置完成對應(yīng)實驗(部分儀器已省略)，操作正確并能達到實驗?zāi)康牡氖?　　)


解析：A項中I2受熱升華，NH4Cl受熱分解，冷卻后又化合，故不能用加熱法分離。C項中未用玻璃棒引流，D項應(yīng)“長進短出”。B項正確。

答案：B


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗所用的試紙不能預(yù)先用蒸餾水潤濕的是(　　)

A．用品紅試紙檢驗SO2

B．用淀粉碘化鉀試紙檢驗Cl2

C．用紅色石蕊試紙檢驗NH3

D．用pH試紙測定某溶液的pH

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對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是

A．HCl　　　　　　　　　                    B．13X3＋

C．CH3COO－                              D.  

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 (1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則100 ℃時1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)________ mol·L－1，KW(25℃)________KW(100 ℃)(填“＞”、“＜”或“＝”)。25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是________(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

HCN

K＝4.9×10－10 mol·L－1

CH3COOH

K＝1.8×10－5 mol·L－1

H2CO3

K1＝4.3×10－7 mol·L－1、

K2＝5.6×10－11 mol·L－1

①25 ℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為__________________________________________________________________。

②25 ℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則

c(Na＋)________________________________________________________________________

c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。

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下列說法正確的是(　　)

A．SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加熱后溶液顏色都能復(fù)原

B．用鉑絲蘸取某溶液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色，說明原溶液中不含Na＋

C．用滴加BaCl2溶液，觀察有無白色沉淀生成的方法來鑒別K2CO3和NaHCO3

D．少量CO2通入CaCl2溶液中能生成白色沉淀，CO2過量時白色沉淀溶解

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對實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是(　　)

A．實驗Ⅰ：液體分層，下層呈無色

B．實驗Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解

C．實驗Ⅲ：試管中溶液顏色變?yōu)榧t色

D．實驗Ⅳ：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍色晶體

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下列物質(zhì)在一定條件下能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)的是   （      ）

   A.鋁         B.食鹽             C.硫酸           D.蔗糖

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200℃時,11.6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加了3.6 g ,求原混合氣體中CO2和水蒸氣的質(zhì)量比.

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分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))

A．6種                                          B．7種

C．8種                                          D．9種

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