Question

如圖1為實驗室制取乙酸乙酯的裝置圖．

（1）當飽和碳酸鈉溶液上方收集到較多液體時，停止加熱，取下小試管B，充分振蕩，靜置．振蕩前后的實驗現(xiàn)象

 

（填選項）．
A．上層液體變薄    B．下層液體紅色變淺或變?yōu)闊o色
C．有氣體產(chǎn)生      D．有果香味
（2）為分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按圖2下列步驟進行分離：
①試劑1最好選用

 

；
②操作1是

 

，所用的主要儀器名稱是

 

；
③試劑2最好選用

 

；④操作2是

 

；
⑤操作3中溫度計水銀球的位置應為圖3中

 

（填a、b、c、d）所示，收集乙酸的適宜溫度是

 

．

Answer 1

考點：乙酸乙酯的制取

專題：有機物的化學性質及推斷

分析：（1）乙醇、乙酸的沸點較低，易揮發(fā)；根據(jù)乙酸的酸性和乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉分析；
（2）①飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；
②乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，可以通過分液操作分離；
③根據(jù)強酸制弱酸，加硫酸能將乙酸鈉轉化為乙酸；
④通過操作1得到乙酸乙酯、碳酸鈉、乙酸鈉、乙醇的混合液，B為乙酸、乙醇、碳酸鈉的混合液，通過蒸餾得到乙醇；
⑤根據(jù)蒸餾操作使用的儀器判斷溫度計水銀球的位置以及還需要的玻璃儀器；根據(jù)反應物、生成物的沸點確定收集乙酸的適宜溫度．

解答： 解：（1）反應物中乙醇、乙酸的沸點較低，制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，碳酸鈉水解呈堿性，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，密度比水小，有香味，振蕩時乙酸和碳酸鈉反應而使溶液紅色變淺，故答案為：ABCD；
（2）①制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味，溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，所以試劑1最好選用飽和Na₂CO₃溶液，故答案為：飽和Na₂CO₃溶液；
②乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，所以混合液會分層，可以通過分液操作分離出乙酸乙酯，使用到的主要儀器為分液漏斗，故答案為：分液；分液漏斗；
③根據(jù)流程可知，加入加硫酸能將乙酸鈉轉化為乙酸，且硫酸難揮發(fā)，不影響下步的蒸餾，故答案為：稀硫酸；
④通過操作1得到乙酸乙酯、碳酸鈉、乙酸鈉、乙醇的混合液，B為乙酸、乙醇、碳酸鈉的混合液，通過蒸餾得到乙醇E，然后加入稀硫酸，再蒸餾得到乙酸，故答案為：蒸餾；
⑤蒸餾的原理：通過控制沸點的不同來實現(xiàn)物質的分離，所以溫度計水銀球要靠近蒸餾燒瓶支管口，乙酸的沸點為118℃，所以收集乙酸的適宜溫度是略高于118℃，故答案為：b；略高于118℃．

點評：本題考查了乙酸乙酯的制備方法，注意把握乙酸乙酯的制備原理和實驗方法，明確乙酸乙酯與乙酸、乙醇性質的區(qū)別方法及濃硫酸的作用．題目難度中等．