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13．原電池產生電流的本質原因是（　�。�
A．原電池中溶液能電離出自由移動的離子
B．電極上進行的氧化還原反應的生成物為電子
C．有兩根導線將兩個活潑性不同的電極連接
D．電極上進行的氧化還原反應中發(fā)生了電子的轉移

分析 原電池反應的本質為氧化還原反應，在反應中有電子的轉移，在閉合電路中可形成電流，以此解答該題．

解答 解：原電池中，外電路中，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極；
內電路中，電解質溶液中的陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，所以形成了閉合回路，產生了電流，
所以電極上進行的氧化還原反應中發(fā)生了電子的轉移是原電池產生電流的本質原因．
故選D．

點評 本題考查了原電池產生電流的本質原因，側重于基本理論知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意只有在閉合回路中才可能產生電流．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在硫酸工業(yè)生產中，SO3的吸收過程是在吸收塔（如圖）中進行的，吸收塔里還裝入了大量瓷環(huán)．下列說法中不正確的是（　�。�
A．從①處通入SO3，整個吸收操作采取逆流的形式
B．從②處噴下98.3%的硫酸，瓷環(huán)的作用是增大接觸面積
C．從③處導出的氣體只含有少量SO2，可直接排入大氣
D．從④處流出的是可用水或稀硫酸稀釋的濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質不屬于同分異構體的是（　�。�
A．2，2-二甲基-1-丙醇和2-甲基-1-丁醇
B．對氯甲苯和鄰氯甲苯
C．2-甲基丁烷和戊烷
D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：
     主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）表中化學性質最不活潑的元素是Ar．（用元素符號表示）
（2）②③④三種元素的原子半徑從大到小的順序是Na＞Mg＞F （用元素符號表示）
（3）用電子式表示③與⑦形成化合物的過程．
（4）在①～⑧元素中，元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4，堿性最強的是NaOH．（填化學式）
（5）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是Cl2（填化學式），可用什么化學反應說明（寫出反應的化學方程式）：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．“立方烷”是一種人工合成的烴，其分子為正方體結構，其碳架結構如圖所示：
（1）“立方烷”有多種同分異構體，其中一種屬于芳香烴的同分異構體的結構簡式是．
（2）“立方烷”的二氯代物具有同分異構體的數目是3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．利用生活中或實驗室中常用的物品，根據氧化還原反應知識和電學知識，自己動手設計一個原電池．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗原理：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）實驗用品：電極（鐵釘或鐵條、銅釘（其他的惰性電極如鉛筆 芯、鉑等都可以） ）、稀硫酸燒杯、導線、（填寫所缺的實驗用品）、耳機（或者電流計）
（3）實驗裝置
（4）原電池設計及注意的問題
①按如圖所示連接好實驗儀器，注意觀察（耳朵聽）耳機是否有聲音發(fā)出，如果沒有，可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極（注意：接觸的同時耳機的另一個極是連接在原電池的另一個電極上的），這時可以聽見耳機發(fā)出“嚓嚓嚓…”聲音．其原因是：在原電池中，由化學能轉化為電能，在耳機中又由 其轉化為聲音這種能量．
②如果將裝置中的耳機改為電流計，則鐵釘應該接電流計的負   極，電極反應是：Fe-2e-=Fe2+；，發(fā)生了氧化 反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．IA族與ⅦA族元素間形成的化合物都是離子化合物
B．第三周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7
C．同主族元素的簡單陰離子從上到下還原性減弱
D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

請按要求回答下列問題：
（1）⑨的原子結構示意圖是．
（2）②、③、⑤的原子半徑由大到小的順序是Na＞C＞N（填元素符號）．
（3）④、⑦、⑧的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF＞HCl＞H2S（填化學式）．
（4）寫出⑤、⑥的最高價氧化物對應水化物間相互反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
（5）在⑦與⑧中，化學性質較活潑的單質是（填化學式）Cl2，怎樣證明？（用化學方程式表示）答：Cl2+H2S=S↓+2HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次遞增，A的單質在常溫下呈氣態(tài)，D元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，B、C、E原子的最外層電子數之和為13，E原子的最外層電子數是B原子內層電子數的3倍或是C原子最外層電子數的3倍．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑的大小順序：r（B）＞r（C）＞r（A）
B．元素E的氧化物的水化物一定是強酸
C．D單質在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應
D．C、D的氯化物都是離子化合物

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