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14．有agNaHCO3和NaOH的混合物，混合物中含鈉的質量分數(shù)為46%，將其放在密閉容器中加熱，下列關于混合加熱前后消耗鹽酸的物質的量的判斷正確的是（　�。�
A．加熱前消耗的多
B．加熱后消耗的多
C．加熱前后均消耗0.02amolHCl
D．當n（NaOH）＞n（NaHCO3）時消耗的才會一樣多

分析 無論是否加熱，agNaHCO3和NaOH與鹽酸反應都生成NaCl，由Na原子守恒可知，消耗的鹽酸的物質的量相同，結合混合物中含有鈉的質量分數(shù)進行計算．

解答 解：加熱前：NaHCO3～NaCl，NaOH～NaCl，加熱后可存在Na2CO3～2NaCl，由轉化關系可知：無論是否加熱，與鹽酸反應都生成NaCl，由Na原子守恒可知，消耗的鹽酸的物質的量相同，
混合物中含鈉的質量分數(shù)為46%，則混合物中含有鈉的物質的量為：$\frac{ag×46%}{23g/mol}$=0.02amol，所以加熱前后消耗HCl的物質的量都是：n（HCl）=n（NaCl）=0.02amol，
故選C．

點評 本題考查鈉的化合物的性質、化學方程式計算，題目難度不大，注意根據關系式從質量守恒的角度解答，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．欲鑒別濃度均為1mol/L的KCl、（NH4）2SO4、NH3•H2O、H2SO4四瓶無色溶液，下列各實驗方案最佳的是（　�。�
A．用pH試紙測試B．用聞氣味和pH試紙測試
C．用Ba（OH）2溶液和酚酞試液D．用NaOH和BaCl2溶液鑒別

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有CH4、C2H6、C2H4、C3H6、C6H6五種有機物，質量相同時，完全燃燒消耗O2的量最多的是CH4（填分子式，下同），完全燃燒所生成的CO2最多的是C6H6，生成的水最多的是CH4；120℃，101kPa下，將上述五種有機物分別與足量的空氣混合，引燃反應后恢復到原來的狀態(tài)，氣體體積不變的是CH4與C2H4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．熟悉和使用中學化學實驗中常見儀器及用途，是化學學習的基本要求．試回答下列問題．
（1）在儀器a．分液漏斗　b．試劑瓶　c．集氣瓶　d．滴定管　e．容量瓶f．量筒　g．托盤天平中，標有“0”刻度的是dg（填序號，有2個選項）．
（2）“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝，在下列儀器中，沒有用到“磨砂”工藝處理的有ad（填序號，有2個選項）．
a．試管　  b．分液漏斗　  c．帶滴管的試劑瓶（滴瓶）   d．堿式滴定管　e．酸式滴定管
（3）用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置（氣密性已檢查），可用于制取并收集NH3或HCl氣體，可供選擇的液體試劑有：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液．試回答下列問題：

①若制取某氣體的過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑 B均為無色液體，則試劑A為濃鹽酸，制取該氣體利用了B的性質有吸水性、溶于水放出大量熱．
通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍，說明乙中氣體已集滿．若石蕊溶液變藍，則燒瓶甲中應加入的固體試劑A為NaOH或CaO或堿石灰．
②若在乙中收集氨氣，氣體流經裝置的順序是：a→c→b→d（填接口代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

9．有一不純的一氧化碳氣體，其中混有少量水蒸氣和二氧化碳．現(xiàn)提供右圖所示的甲、乙、丙三種裝置（每種都有若干個，甲中液體粘稠狀），若用來①證明混有這兩種氣體②除去這兩種氣體  ③確認CO2已除盡．

（1）甲裝置的作用是除去水蒸氣
丙裝置的作用是除去CO2，并檢驗CO2是否除凈
（2）為達到上述①-③的目的，用各裝置接口的代號，表示出正確的連接順序．d、c→e、f（多次 ）→b、a．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列圖示實驗正確的是（　�。�
A．
除去粗鹽溶液中的不溶物（濾紙未畫出）
B．
碳酸氫鈉受熱分解
C．
除去CO中的CO2
D．
制取氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．常溫下，將0.1mol/L的NH4Cl溶液與0.1mol/L的氨水溶液等體積混合，所得混合液的pH=7，則c（NH4+）=0.05mol/L，c（Cl-）=0.05mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．實驗探究是體驗知識的產生和形成過程的基本途徑．下面是某同學完成的探究實驗報告的一部分：
實驗名稱：鹵素單質的氧化性強弱比較
實驗藥品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙
請回答：
實驗步驟實驗結論
①氯水+1mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強到弱的順序：氯、溴、碘
②NaBr溶液+氯水+1mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色
③KI溶液+氯水+1mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色
（1）完成該實驗需用到的實驗儀器是試管、膠頭滴管；CCl4在實驗中所起的作用是萃取劑．
（2）實驗步驟②和③涉及離子方程式分別：②Cl2+2Br-=Br2+2Cl-  ③Cl2+2I-=I2+2Cl-
（3）該同學的實驗設計不足之處是沒有比較Br2和I2的氧化性強弱，改進的辦法是把第③步改為：KI溶液+溴水+1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．有A、B、C三種常見的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，B元素原子最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的一半，A元素最外層電子數(shù)比B多一個．甲、乙、丙是3種最高價含氧酸的鈉鹽，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH＞7，乙溶液pH＜7；丁為氣體，戊為淡黃色固體．甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質之間的相互反應關系如圖：

請回答：
（1）寫出C元素的原子的電子排布式1s22s22p63s23p4，寫出丁和戊的電子式、；
（2）用有關化學用語解釋：乙溶液呈酸性的原因NaHSO4═Na++H++SO42-；丙溶液呈堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
（3）寫出有關反應的離子方程式：
①乙溶液+丙溶液→丁CO32-+2H+═CO2↑+H2O；
②己溶液+丙溶液→丁2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．

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