下列離子方程式正確的是

A．HCO3－水解的離子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋

B．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－

C．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2—+2OH—＝SO32—+H2O

△
 

 
D．新制氫氧化銅和乙醛反應(yīng)：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－       CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O


【答案】D

【解析】

試題分析：A、該反應(yīng)為電離方程式，錯誤；B、在空氣中二氧化碳較少，應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，錯誤；C、過量的SO2應(yīng)生成酸式鹽，錯誤；D反應(yīng)在堿性條件下進行，正確。

考點：考查離子方程式正誤判斷問題。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有機物A是烴的含氧衍生物，在同溫同壓下，A蒸氣對乙醇蒸氣的相對密度是2，13.8gA完全燃燒后，若將燃燒的產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰的質(zhì)量會增加30.6g；若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量會增加10.8g。通過計算確定A的相對分子質(zhì)量為_________________，分子式為                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Ⅰ．某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：

MnO2

觸摸試管情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需的時間

粉末狀

很燙

劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃

3.5min

塊狀

微熱

反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃

30min

（1）

寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                           ，

該反應(yīng)是       反應(yīng)（填放熱或吸熱）。

（2）實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與                               有關(guān)。

Ⅱ．某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進行， 在從0—3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A,B,C均為氣體）。

（3）該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為                          ；

（4）反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為          。

（5）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是                  。

a．v(A)= 2v(B)      b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆(A)= v正(C)    d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

（6）由右圖求得A的平衡時的轉(zhuǎn)化率為          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


胡椒醛衍生物在香料、農(nóng)藥、醫(yī)藥等領(lǐng)域有著廣泛用途，以香草醛（A）為原料合成5－三氟甲基胡椒醛（E）的路線如圖所示：

已知：Ⅰ 酚羥基能與CH2I2發(fā)生反應(yīng)③，而醇羥基則不能。

Ⅱ

（1）反應(yīng)①的類型是  ▲  。

（2）寫出香草醛中含氧官能團的名稱  ▲  。

（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式  ▲  。

（4）寫出滿足下列條件的香草醛一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式  ▲  。

①能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體

②不與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③含苯環(huán)，核磁共振氫譜顯示其有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

（5）以香草醛和2－氯丙烷為原料，可合成香草醛縮丙二醇（），寫出合成流程圖（無機試劑任用）。合成流程圖示例如下：

  ▲ 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，下列溶液中各組離子一定大量共存的是

A．使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、AlO2—、NO3—、CO32—

B．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1溶液：Na+、SO32－、S2－、Cl－

C．含有0.1 mol·L－1 HCO的溶液：Na＋、Fe3＋、NO、C6H5O－

 


D．        ＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液

生成白色沉淀

該溶液中一定含有SO42—

B

將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振蕩、靜置，向上層溶液中滴加KSCN溶液。再向上層溶液中滴加溴水

實驗現(xiàn)象1：

上層溶液不變紅，

下層溶液紫紅色

實驗現(xiàn)象2：

上層溶液變紅

氧化性：Br2＞Fe3+＞I2

C

取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸

產(chǎn)生無色氣體

Na2O2沒有變質(zhì)

D

BaSO4固體加入飽和Na2CO3溶液中，過濾，向濾渣中加入鹽酸

有氣體生成

Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


污染與環(huán)境保護已經(jīng)成為現(xiàn)在我國最熱門的一個課題，污染分為空氣污染，水污染，土壤污染等。

（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)  ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)===CO(g)   ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：     ▲     。

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝    ▲     。

②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是   ▲   （選填序號）。

a．Ca(OH)2      b．CaCl2          c．Na2CO3       d．NaHSO3

（2）為了減少空氣中的CO2，目前捕碳技術(shù)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用，捕碳劑常用(NH4)2CO3，反應(yīng)為：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)＝2NH4HCO3(aq)  ΔH3

為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度

T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充

入一定量的CO2氣體（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，

測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、

圖7
 
T4、T5下，保持其他初始實驗條件不變，重復(fù)上述實驗，

經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，其關(guān)系如圖7，則：

①ΔH3  ▲  0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

②在T4～T5這個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度變化趨勢的原因是：    ▲     。

（3）催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

①催化反硝化法中，用H2將NO還原為N2，一段時間后，

溶液的堿性明顯增強。則反應(yīng)離子方程式為：  ▲  。

圖8
 
②電化學(xué)降解NO的原理如圖8，電源正極為：  ▲ 

（選填填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為：    ▲     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列圖中能正確表示X + 3Y ＝ 2Z(放熱反應(yīng))過程的能量變化的是：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫常壓下，將x mol CO2氣體通入1 L y mol/L的NaOH溶液中，下列對所得溶液 的描述不正確的

A．當(dāng)x＝2y時，隨著CO2氣體的通入，溶液中

由水電離出的c(H＋)有如右圖變化關(guān)系

B．當(dāng)x＝y(tǒng)時，所得溶液中存在：

c(OH－)+c(CO32—)＝c(H＋)+c(H2CO3)

C．當(dāng)2x＝y(tǒng)時，所得溶液中存在：

c(Na＋)＞c(CO32—)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)

D．當(dāng)1/2＜x/y＜1時，所得溶液中一定存在：

  c(Na＋)＝c(CO32—)+c(HCO3－)+c(H2CO3)    

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