7．對于反應4C0（g）+2N02（g）?N2（g）+4C02（g），以下化學反應速率的表示中，所表示反應速率最慢的是（　　）
A．v（CO）=1.6 mol/（L•min）B．v（N02）=0.9 mol/（L•min）
C．V（N2）=0.25 mol/（L•min）D．v（CO2）=1.2 mol/（L•min）

分析 反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，反應速率與化學計量數(shù)的比值越小，反應速率越慢，以此來解答．

解答 解：反應速率與化學計量數(shù)的比值越小，反應速率越慢，則
A.$\frac{1.6}{4}$=0.4；
B.$\frac{0.9}{2}$=0.45；
C.$\frac{0.25}{1}$=0.25；
D.$\frac{1.2}{4}$=0.3；
顯然C中反應速率最慢，
故選C．

點評 本題考查反應速率的比較，為高頻考點，把握反應速率與化學計量數(shù)的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A-J 是中學化學中常見的幾種物質(zhì)，它們之間的轉化關系如圖所示．已知常溫下A 為金屬單質(zhì)，B 為淡黃色粉末，C、F、I 為氣態(tài)單質(zhì)，E 在常溫下為液體，且E 可由C、F 化合而成，J 可用作殺菌消毒劑．回答下列問題：

已知：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH
（1）B 的化學式為Na2O2，與E 組成元素相同的化合物的化學式為H2O2．
（2）反應①的反應類型是ac（填字母代號）．
a．化合反應b．分解反應c．氧化還原反應d．置換反應
（3）寫出反應⑦的化學方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（4）檢驗金屬A 的陽離子常用的實驗方法是焰色反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在密閉容器中發(fā)生如下反應：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反應達平衡后保持溫度不變，將容器體積擴大到原來的2倍，當再次達平衡時，W的濃度為原平衡時的0.8倍，下列敘述中正確的是（　�。�
A．平衡向逆反應方向移動B．a+b＞c+d
C．Z的體積分數(shù)增加D．X的轉化率下降

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．BaSO4B．CH3COOHC．酒精D．O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A是用途最廣的金屬，B、C是常見氣體單質(zhì)，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉化關系如圖所示．

請回答：
（1）寫出B物質(zhì)的化學式：Cl2；F的化學式：FeCl2．
（2）A在一定的條件下可與水蒸氣發(fā)生反應，反應的化學反應方程式為：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是先生成灰白色沉淀，立即變成灰綠色，最后變成紅褐色；
（4）將D的飽和溶液滴加到沸水中可以制得一種膠體，寫出該反應的化學反應方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（5）在100mL的F溶液中通入標準狀況224mLCl2，F(xiàn)溶液恰好轉化成D溶液，則原F溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．石蠟油（17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物）的分解實驗裝置如圖所示（部分儀器已忽略）．在試管①中加入石蠟油和氧化鋁（催化石蠟分解）；試管②放在冷水中，試管③中加入溴水．
實驗現(xiàn)象：
試管①中加熱一段時間后，可以看到試管內(nèi)液體沸騰；試管②中有少量液體凝結，聞到汽油的氣味，往液體中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液顏色褪去．根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）裝置A的作用是防止試管③中液體倒吸回試管②中（或用作安全瓶）
（2）試管①中發(fā)生的主要反應有：
C17H36$→_{△}^{催化劑}$C8H18+C9H18           C8H18$→_{△}^{催化劑}$C4H10+C4H8
丁烷可進一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，還可以得到另兩種有機物，它們的結構簡式為CH2=CH-CH3和CH2=CH2，這兩種有機物混合后在一定條件下可聚合成高分子化合物，其反應類型屬于加聚反應反應．其可能結構為AC（答案可能不止一個，下同）
A．    B．
C．    D．
（3）寫出試管③中反應的一個化學方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（或?qū)慍H3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br），該反應的類型為加成反應．
（4）試管②中的少量液體的組成是③④（填序號） ①甲烷 ②乙烯 ③液態(tài)烷烴 ④液態(tài)烯烴．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于食物的酸堿性說法，錯誤的是（　�。�
A．檸檬吃起來是酸的，故它屬于酸性食物
B．正常人體內(nèi)各體液的pH總保持一定范圍
C．通常富含蛋白質(zhì)、脂肪和糖類的食物多為酸性食物
D．食物的酸堿性與化學上所指溶液的酸堿性是不同的概念

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
C．71gCl2所含原子數(shù)為NA
D．23g鈉在化學反應中得到的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．下表是部分短周期元素在周期表中的相對位置關系，試完成以下題目：
族
短周期		ⅠA
①
②③④⑤⑥
⑦⑧⑨⑩
（1）表中元素⑤的氯化物的化學式為NCl3，此氯化物的水溶液顯酸性．
（2）寫出元素⑦在周期表中的位置為第三周期第ⅡA族．
（3）寫出元素⑧的單質(zhì)與NaOH溶液反應的化學方程式2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑．
（4）某元素的單質(zhì)在與大氣的平流層中能吸收紫外線，被稱為地球生物的“保護傘”，則該元素在表中的序號為⑤，該元素的名稱為臭氧
（5）元素⑩的單質(zhì)是一種污染大氣的氣體，試寫出在實驗室中吸收該氣體的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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