【題目】將一定量氨基甲酸銨(NH2COONH4)加入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)(－lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(C)＝10－3.638

B.該反應(yīng)的ΔH＞0

C.NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D.30℃時(shí)，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的v(正)＜v(逆)

【答案】C

【解析】

根據(jù)題目可知，反應(yīng)溫度升高，平衡常數(shù)增大，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

A. C點(diǎn)指的是該溫度下平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)(－lgK)，對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(C)＝10－3.638，A正確；

B. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，B正確；

C. 反應(yīng)物為固體，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，NH3的體積分?jǐn)?shù)均不變時(shí)，C錯(cuò)誤；

D. 30℃時(shí)，B點(diǎn)的物質(zhì)濃度熵大于平衡常數(shù)，即反應(yīng)向著逆反應(yīng)反應(yīng)方向移動(dòng)，對(duì)應(yīng)狀態(tài)的v(正)＜v(逆)，D正確。

答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料。實(shí)驗(yàn)室用莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O具體流程如圖：

回答下列問題：

(1)步驟②滴加過量6%H2O2，生成紅褐色膠狀沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。生成的沉淀不易過濾，過濾前需要的操作是___。

(2)步驟③將Fe(OH)3加入到KHC2O4溶液中，水浴加熱，控制pH為3.5-4，若pH偏高應(yīng)加入適量___（填“H2C2O4”或“K2C2O4”）。

(3)步驟④的操作是___、過濾。得到的晶體依次用少量冰水、95%乙醇洗滌，用95%乙醇洗滌的目的是___。

(4)測(cè)定K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中鐵的含量。

①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。滴定反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為___。滴定時(shí)，盛放高錳酸鉀溶液的儀器是___（“酸式”或“堿式”）滴定管。

②向上述溶液中加入過量鋅粉至將鐵元素全部還原為Fe2+后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液VmL。該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲(chǔ)存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是

A. 放電時(shí)，a電極反應(yīng)為

B. 放電時(shí)，溶液中離子的數(shù)目增大

C. 充電時(shí)，b電極每增重，溶液中有被氧化

D. 充電時(shí)，a電極接外電源負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲、乙兩U形管各盛有100mL溶液，請(qǐng)回答下列問題：

(1)若兩池中均為飽和NaCl溶液：

①甲池中鐵電極發(fā)生_____________腐蝕（填“析氫”或“吸氧”），碳棒上電極反應(yīng)式__________________________；

②甲池鐵棒腐蝕的速率比乙池鐵棒_____（填“快”、“慢”或“相等”）。

(2)若乙池中盛CuSO4溶液：

①電解硫酸銅溶液的化學(xué)方程式___________________________________；

②乙池反應(yīng)一段時(shí)間后，兩極都產(chǎn)生3.36L（標(biāo)況）氣體，該硫酸銅溶液的濃度為___________ mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：

已知：① 經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)；

② SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10－7、1.1×10－10；

③ SrCl2·6H2O的摩爾質(zhì)量為：267 g/mol。

（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是___________________。

（2）隔絕空氣高溫焙燒，若0.5 mol SrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4 mol電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。

（3）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，過濾2后還需進(jìn)行的兩步操作是_______________。

（4）加入硫酸的目的是______________________。為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于_________mol/L（注：此時(shí)濾液中Ba2+濃度為1×10－5mol/L）。

（5）產(chǎn)品純度檢測(cè)：稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________________。

②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL，則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為______（保留4位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程，原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A.M為電源的正極，N為電源負(fù)極

B.電解過程中，需要不斷的向溶液中補(bǔ)充Co2+

C.CH3OH在溶液中發(fā)生6Co3++CH3OH+H2O===6Co2++CO2↑+6H+

D.若外電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。

(1)某溫度時(shí)，按物質(zhì)的量比2：1充入NO和O2開始反應(yīng)，n(NO)隨時(shí)間變化如表：

以O2濃度變化表示的反應(yīng)速率，0～4s內(nèi)的________(填“小于”、“大于”或“等于”)1～5s內(nèi)的。

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A.氣體顏色保持不變 B.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

C.v逆(NO)＝2v正(O2) D.氣體密度保持不變

(3)已知：K(300℃)＞K(400℃)。下列措施能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。

A.升高溫度 B.充入Ar使壓強(qiáng)增大 C.充入O2使壓強(qiáng)增大 D.選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化鐵是黑棕色晶體，沸點(diǎn)為315℃，有強(qiáng)烈的吸水性，易潮解。某小組同學(xué)對(duì)無水FeCl3能否分解產(chǎn)生Cl2，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究。

（1）甲同學(xué)認(rèn)為裝置B中濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)即可證明無水FeCl3能分解產(chǎn)生Cl2，乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論，理由是_______。

（2）乙同學(xué)提出了改進(jìn)意見，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

裝置H中的試劑為________。裝置F中飽和食鹽水的作用是________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取裝置D中殘留固體溶于稀鹽酸中，向所得溶液中加入_________（填化學(xué)式）溶液，若觀察到_____，說明FeCl3已經(jīng)分解完全。

（3）實(shí)驗(yàn)后把鎂條投入裝置F的溶液中，發(fā)生的現(xiàn)象是___，其原因是（結(jié)合離子方程式）解釋_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應(yīng)為：

⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

⑵2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O

下列說法中正確的是

A.反應(yīng)⑴和⑵均為氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)⑴的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3

C.高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D.生成1mol的Na2Cr2O7時(shí)共轉(zhuǎn)移7mol電子

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