Question

（2012?松江區(qū)一模）已知某化學反應的平衡常數表達式為K= c(CO2)?c(H2) c(CO)?c(H2O) ，在不同的溫度下該反應的平衡常數值分別為： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有關敘述錯誤的是（　�。�

• A．該反應的化學方程式是：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
• B．上述反應的正反應是放熱反應
• C．如果在一定體積的密閉容器中加入CO和H₂O各1 mol，再把溫度升高到830℃，此時測得CO₂為0.4 mol時，這時可逆反應處于平衡狀態(tài)
• D．若平衡濃度關系符合

  c(CO2)

  3c(CO)

  =

  c(H2O)

  5c(H2)

  ，可判斷此時溫度是1000℃

Answer 1

分析：A、平衡常數是用生成物的平衡濃度的冪次方乘積與反應物平衡濃度的冪次方乘積之比；
B、依據平衡常數隨溫度的變化結合平衡移動原理分析判斷；
C、依據平衡計算的三段式計算出此時的歌物質濃度，計算濃度商和該溫度下的平衡常數比較判斷；
D、依據關系式計算和平衡常數比較判斷；

解答：解：A、依據平衡常數的表達式可知反應物是一氧化碳和水，生成物是二氧化碳和氫氣，該反應的化學方程式是：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），故A正確；
B、表中數據分析，溫度越高，平衡常數越小，則所以反應是放熱反應，故B正確；
C、CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）   反應是一定體積容器中設為1L
起始量（mol）   0       0         1      1
變化量（mol）   0.4      0.4       0.4     0.4
5nim的量（mol） 0.4      0.4       0.6     0.6
Qc=

[CO2][H2]

[CO][H2O]

=

0.6×0.6

0.4×0.4

＞1，830°C時Qc不等于K，說明反應未達到平衡，故C錯誤；
D、關系式：

c(CO2)

3c(CO)

=

c(H2O)

5c(H2)

得到

[CO2][H2]

[CO][H2O]

=0.6，對照平衡常數可知溫度是1000℃，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了化學平衡常數的意義和計算應用，化學平衡的影響因素，關鍵是任意狀態(tài)下是否平衡的判斷依據，是和平衡常數比較判斷．