Question

用18.4mol/L的濃硫酸20mL和銅共熱一段時間后，待反應(yīng)混合物冷卻，濾去多余的銅，將濾液加水定容到100mL，所得SO₄^2-離子濃度為2.68mol/L，求
（1）反應(yīng)所得氣體在標準狀況下的體積，
（2）溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：由Cu+2H₂SO₄（濃）

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CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知，生成的CuSO₄的物質(zhì)的量=生成SO₂的物質(zhì)的量=溶液中SO₄^2-減少的物質(zhì)的量，則利用反應(yīng)前后溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量之差來計算n（SO₂），再根據(jù)定義式計算硫酸銅的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：20mL 18.4mol?L^-1 濃H₂SO₄的物質(zhì)的量=0.02L×18.4mol/L=0.368mol，則n_原（SO₄^2-）=0.368mol，反應(yīng)后n（SO₄^2-）=0.1L×2.68mol?L^-1=0.268mol，則減少的n（SO₄^2-）=0.368mol-0.268mol=0.1mol，所以生成二氧化硫為0.1mol，所以體積為：2.24L；由Cu+2H₂SO₄（濃）

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CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知，n（CuSO₄）=0.1mol，則c=

0.1mol

0.1L

=1mol/L，
答：（1）反應(yīng)所得氣體在標準狀況下的體積為2.24L；
（2）溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

點評：本題考查根據(jù)方程式進行的計算，注意根據(jù)反應(yīng)利用硫元素守恒進行解答，計算生成的二氧化硫是關(guān)鍵．