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【題目】有Fe2+﹑NO3-﹑NH4+﹑Fe3+、H+- H2O六種微粒,分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物,下列敘述錯誤的是( )

A. 若有1mol NO3-參加還原反應,則轉移8mole- B. 還原產物為NH4+

C. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為8:1 D. 該反應中Fe2+被氧化

【答案】C

【解析】

Fe2+具有還原性，NO3-在酸性條件下具有強氧化性，根據題意可以確定，鐵元素的化合價升高，N元素的化合價降低，則發(fā)生反應8Fe2++ NO3-+10H+=8 Fe3++ NH4++H2O，據此分析。

Fe2+具有還原性，NO3-在酸性條件下具有強氧化性，根據題意可以確定，鐵元素的化合價升高，N元素的化合價降低，則發(fā)生反應8Fe2++ NO3-+10H+=8 Fe3++ NH4++H2O。

A、反應中N元素的化合價由NO3-中+5價降低為NH4+中-3價，所以有1mol NO3-發(fā)生還原反應，轉移電子數為1mol [5-(-3)]=8mol，故A正確；
B、反應中N元素的化合價由NO3-中+5價降低為NH4+中-3價，NH4+是還原產物，故B正確；

C、由方程式可以知道該反應中氧化劑（NO3-）與還原劑（Fe2+）物質的量之比為1：8，故所以C選項是錯誤的；
D、反應中Fe元素的化合價由+2價升高到+3價，Fe2+被氧化，故D正確；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度相同、容積均為2L的三個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= －92.4kJ/mol；保持恒溫，測得反應達到平衡時的有關數據如下，下列說法正確的是（ ）

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

1molN2、3molH2

2molN2、6molH2

2molNH3

NH3 的濃度(mol/L)

c1

c2

c3

反應的能量變化

放出Q1kJ

放出Q2kJ

吸收Q3kJ

體系壓強

p1

p2

p3

反應物轉化率

A. 2p1=2p3<p2 B. 達到平衡時丙容器中NH3的體積分數最大

C. Q3+92.4=92.4 D. <1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油裂化可得到有機物(CH3)2C===C(CH3)2(以下用A表示)。

（1）A的系統(tǒng)命名為________；A在通常狀況下呈________(填“氣”“液”或“固”)態(tài)，其中因為A含有某種官能團使溴水褪色，請寫出相關的化學方程式__________________________。

（2）A與Br2的加成產物B與NaOH的乙醇溶液共熱可生成二烯烴C，則C的結構簡式為____________________________________________________________；B生成C的反應類型為________。

（3）C與一定量Br2反應可能生成D、E和G，而D與HBr的加成產物只有F，則F的結構簡式為______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向100 mL氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳氣體充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產生二氧化碳的體積(標準狀況下)與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示：

據圖回答下列問題：

（1）原NaOH溶液的濃度為____________；

（2）標準狀況下，通入CO2體積是____________；

（3）所得溶液中溶質的成分和物質的量之比為_______________________（溶質成分用化學式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醇酸樹脂固化成膜后具有良好的耐磨性和絕緣性，下面是一種成膜性良好的醇酸樹脂的合成路線，如下圖所示：

已知：① ②RCH=CH2RCH2CH2Br

（1）A的化學名稱為________________，E中官能團的名稱是__________________。

（2）B的結構簡式為_______________，C制備D的反應條件是_____________，制備E的反應類型是_______________________。

（3）下列說法正確的是_________。

A.D是甘油的同系物

B.C是不溶于水的油狀液體

C.F不能與新制氫氧化銅懸濁液反應

D.只用硝酸銀溶液，就可以檢出CH3CH2CH2CH2Br中是否含有溴原子

（4）寫出D、F在一定條件下反應生成醇酸樹脂的化學方程式________________________。

（5）芳香族化合物X是的同分異構體，X遇FeCl3溶液顯紫色，可發(fā)生消去反應，其核磁共振氫譜顯示有6 種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為1∶1∶1∶2∶2∶3。寫出符合要求的X的結構簡式________________。

（6）請參考本題信息寫出以CH3CH=CH2為原料制備化合物的合成線路流程圖（無機試劑任選）。_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6 mol·L－1鹽酸、6 mol·L－1硫酸和蒸餾水)

回答下列問題：

(1)實驗前必須檢查裝置的氣密性。儀器連接好后，在________中加適量的水，關閉A中分液漏斗閥門后微熱試管，若看到________，說明裝置氣密性好。

(2)裝置A中液體試劑選用鹽酸而不是硫酸，理由是__________________________________________。

(3)裝置B的作用是___________；裝置C的作用是______________；裝置E中堿石灰的作用是__________________。

(4)裝置D中發(fā)生反應生成氣體的化學方程式是_____________________________________________。

(5)若開始時測得樣品的質量為2.0 g，反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)，有效降低碳排放。

（1）在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJmol－1，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。

①計算：從0min到3min，H2的平均反應速率v(H2)＝_______mol·L－1·min－1，反應至平衡時，放出的熱量是_______kJ。

②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是________(填編號)。

A．c(CO2) ∶c(CH3OH)＝1∶1

B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

C．單位時間內消耗3mol H2，同時生成1mol H2O

D．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變

③反應達到平衡后，保持其他條件不變，能加快反應速率且使體系中氣體的物質的量減少，可采取的措施有________(填編號)。

A．升高溫度 B．縮小容器體積

C．再充入CO2氣體 D．使用合適的催化劑

（2）已知A(g)＋B(g) C(g)＋D(g) ΔH，反應的平衡常數和溫度的關系如下：

溫度/ ℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數

1.7

1.1

x

0.6

0.4

回答下列問題：

①該反應是_____反應（填“放熱”或“吸熱”)。

②830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，反應至10s時達到平衡，測得A的轉化率為80%，計算830℃時，反應的平衡常數x＝____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如圖所示裝置，探究氯堿工業(yè)原理，下列說法正確的是

A. 石墨電極與直流電源負極相連

B. 銅電極的反應式為：2H2O+2e-2OH-+H2↑

C. 氫氧化鈉在石墨電極附近產生， Na+ 向石墨電極遷移

D. 用濕潤KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗氣體，試紙變藍色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是(　　)

A. 從1L 1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol·L－1

B. 40g NaOH溶于1L的水中所得的溶液中NaOH物質的量濃度是1mol·L－1

C. 0.5L 2mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數為3×6.02×1023

D. 制成0.5L 10mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112L(標準狀況)

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